湖南省邵阳市洞口县高一下学期期中化学试卷Word版含解析.docVIP

2015-2016学年湖南省邵阳市洞口县高一（下）期中化学试卷 　 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（　　） A．第七周期0族 B．第七周期第ⅦA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第八周期第ⅡA族 2．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为（　　） A．肯定是x+2 B．肯定是x+2或x+8或x+32 C．肯定是x+2或x+12或x+26 D．肯定是x+2或x+10或x+26 3．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　） A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B．单质还原能力最强的是钠 C．单质熔点最低的是钠 D．原子半径逐渐增大 4．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（　　） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 5．下列各项中表达正确的是（　　） A．H、D、T表示同一种核素 B．F﹣离子结构示意图 C．次氯酸电子式 D．用电子式表示HCl形成过程 6． CO是r射线的放射源，关于CO的说法正确的是（　　） A．质子数为33 B．中子数为27 C．质量数为60 D．核电荷数为60 7．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（　　） A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 8．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（　　） A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 9．下列关于化学键的说法正确的是（　　） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （　　） A．原子的半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．氢化物稳定性：X＞Y＞Z D．四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高 11．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　） A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 12．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（　　） A． B． C． D． 13．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　） A．锌是正极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 14．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　） A．NiO（OH） B．Ni（OH）2 C．H2 D．H2和NiO（OH） 15．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（　　） A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s） B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g） 16．可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　） ①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变． A．①② B．①③ C．只有③ D．全部 　 二、解答题（共6小题，满分52分） 17．下列过程：①氢氧化钠与硫酸的混合 ②氧化钙与水的反应③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合④金属铜与硝酸银的混合⑤浓硫酸的稀释 其中（用序号填空）： （1）属于放热反应的是　　　　　　 （2）属于吸热反应的是　　　　　　，请写出反应方程式　　　　　　 （3）能设计成原电池的反应是　　　　　　，请写出正极的电极反应式　　　　　　． 18．由铜片、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图），若铁片只发生电化学反应，则当N极上放出2.8L（标准状况）气体时，则M电极材料为　　　　　　，其电极反应式为　　　　　　，反应结束时，导线上转移电子的物质的量为　　　　　　． 19．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题． （1）表中标出的9种