四川省眉山中学2014-2015学年高二6月月考化学试题Word版无答案.docVIP

眉山中学高二6月月考化学试卷 1、下列事实与其对应的方程式解释均正确的是 A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑ B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/mol C．将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓ D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－akJ·mol-1，则中和热为0.5akJ·mol-1 2、药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具 有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（ ） A、所有原子可能共平面 B、能发生加聚反应生成高分子化合物 C、酚酞的水解产物中含有醇羟基 D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应 3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA B．1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA C．某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6 NA个OH- D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA 4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 5.将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 根据右图，下列分析中正确的是（ ） A．250°C时，反应在前10 s 的平均速率v(H2)= 0.015 mol/(L.min) B．平衡时CO的转化率：250°C＞ T0C C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D．该反应的正反应是放热反应 6、如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3－化为N2，下面说法不正确的是 （ ） A．电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区 B．Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－ C．当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8g D．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体 7、下列实验能达到预期目的的是 （ ） 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0. 1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C 8、（16分）下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） （1）A图中液面所示溶液的体积为 mL （2）仪器E的名称是　　　　　　　　　　　 （3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打。把Na2S2O3·5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因： 。化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度。步骤如下： ①称取5.5 g Na2S2O3·5H2O产品，用仪器 （从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液。 ②用仪器 （从