四川省成都龙泉第一中学高三高考化学模拟训练试题（二）Word版含答案.docVIP

成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（二） 化 学 （考试时间 45分钟 满分 100分） 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　B　) A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(　C　) A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气 ．下列有关溶液组成的描述合理的是(　D　) A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－ B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO、NO C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO、CO、K＋、NH D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2－、Na＋ ．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl_KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。 下列有关说法正确的是(　D　) A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 ．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是(　D　) A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2 C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲＜丙＜戊 ．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　C　) A．T1T2，该反应的ΔH0 B．加入催化剂可以提高CO的转化率 C．T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2 D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH值将变大 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是 (　D　) ①MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 ②a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO) ③b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO) ④c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO) A．①②　　　　　　　　　　 B．②③ C．①③　 D．②④ 8．(15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： (1)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。 (2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。 (3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 ________________________。 (4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/ (kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________________________