必修1-1-2《化学计量在实验中的应用》-物质的量全解.ppt

课后思考 化学方程式 有哪些涵义？ 你能从物质的量角度来理解这个反应吗？ 练习 2、请说出下列符号的意义 ⑴　2 H ⑵　2mol H ⑶　2mol H＋ ⑷　2mol H2 * * 化学计量在实验中的应用 浮渡春色 1、曹冲解决问题的方法？ 2、如果要称一粒米的质量呢？ 象太大 分割 求和 米太小 集体 求商 讨 论 原子太小 2.6578×10-23g 6.02×1023个O原子 1023个O原子 1万个O原子 1个O原子 “集体”的数目选择多少呢？ 不好称 不好称 能称但不方便 很好称 6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！ 104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-19g 1023×2.6578×10-23g = 2.6578g 6.02×1023×2.6578×10-23g =16g H2SO4 OH- Fe S C O 粒子 6.02×1023 个粒子的质量 1个粒子的质量 1.62×10-22 g 2.82×10-23 g 9.30×10-23 g 5.31×10-23 g 1.993×10-23 g 2.6598×10-23 g 那么其他的微粒呢？ 12 g 16 g 56 g 32 g 17 g 98 g 一、物质的量 衡量物质所含微粒多少的物理量。 s 秒 t 时 间 Kg 千克 m 质 量 A 安培 I 电 流 m 米 L 长 度 符号 单位名称 符号 物 理 量 物质的量 n 摩尔 mol 1、物质的量用来表示一定数目的集合体，不可拆开理解。 2、它不能表示宏观物质，只能表示微观粒子。 3、用mol 作单位时所指的粒子必须明确，且粒子名称用化学式表示。 物质的量 n 摩尔 mol 物质所含微粒数 物质的量(mol) ÷ 6.02×1023 6.02×1023× 二、阿佛加德罗常数 每摩尔物质含有该物质的微粒约为6.02×1023个。 含有阿佛加德罗常数个粒子时，该物质的物质的量为1mol 12g12C所含碳原子数为为阿佛加德罗常数，符号 NA ， 数值约为6.02×1023。 12g12C所含碳原子数= NA≈6.02×1023 mol-1 1、6.02×1023 个H的“物质的量”是_________ 2、 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_________ 3、 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_________ 1mol 2mol 3mol 请口答下列问题 4、1molC中约含有____________个碳原子 5、1.5molH2O中约含有_______________个水分子 6、0.5molSO42-中约含有____________个SO42-离子 6.02×1023 9.03×1023 3.01×1023 1、 2.107×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_________， 氧原子的“物质的量”是________， 氢原子的“物质的量”是_________。 3.5mol 7mol 3.5mol 练习 2、 1mol的Na2CO3中 含有___________ 个Na+ 含有____________ 个CO32-离子， 总共含有______________个离子。 1.806 ×1024 1.204×1024 6.02×1023 物质所含微粒数 物质的量(mol) ÷ 6.02×1023 6.02×1023× 物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量。 N = n NA NA = 6.02×1023 mol- 单位是摩尔(mol) 小结 再 见 阿佛加德罗 意大利著名科学家。 1776年8月9日生于都灵市一个律 师家庭。1792年进都灵大学法律 系学习，取得法学博士学位后， 曾当过律师。1800年弃法从理， 十分勤奋，1820年被聘任都灵大 学理科教授。 18年被选为都灵科 学院院士，还担任过意大利教育 委员和度量衡学会会长。 阿佛加德罗在化学上的重大贡献 是建立了分子学说。 Amedeo Avogadro 1776～1856 1、判断下列说法是否正确。 ⑴　1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。 ⑵　1mol氧。 ⑶　0.5molCO2。 *