山东省菏泽市2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题B卷全解.doc

山东省菏泽市2015-2016学年高二上学期期中考试 高二化学试题（B） 注意事项: 1．本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。共100分，考试时间 100分钟。 2．请将第Ⅰ卷每小题答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上，考试结束后，只交答题卡和答题纸。 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cu: 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。） 1. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（ ） A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0 D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (l)?△H＝－483.6 kJ·mol–1，则 2mol H2(g)和1mol O2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1??，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1 ＞△H2 w.w.w.gkstk.c.o.m C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)?△H＞0，则金刚石比石墨稳定 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 3．下列说法正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C．电解池的反应属于自发过程 D．自发反应在恰当条件下才能实现 4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l） ΔH1 =－Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/mol C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol 若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )kJ A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3） C．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3 D．Q2－3Q1－Q3 5. 下列关于原电池说法正确的是（ ） A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e－ = Al3+ B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池其负极反应式为：Al-3e－+3OH－ = Al(OH)3↓ C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe－2e－=Fe2+ D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－ = Cu2+ 6. 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆 随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ） A．正反应是放热反应，m+n p+q B．逆反应是放热反应，m+n p+q C．正反应是放热反应，m+n p+q D．逆反应是放热反应，m+n p+q 7. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K , 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为（ ） A．2△H和2K B．－2△H和 K2 C．－2△H和 K-2 D．2△H和－2K 8．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的是（ ） A．反应A+BC与反应D+EF B．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率 C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈 D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢 9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度(mol·L－1) 0.1 0.2 0 平衡浓度(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 （ ） A．反应达平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为：X＋3Y2Z C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态 10. 已知合成氨反应：N2(