间接电位分析法测定磷酸浓度..docVIP

院系：医学检验系 班级：11检验本科1班 姓名：**** 间接电位分析法测定磷酸浓度 实验目的和要求 掌握酸度计的基本结构及操作； 掌握复合电极的基本结构、保存和使用； 掌握电位滴定法测定多元酸的原理与方法； 掌握电位滴定曲线的绘制及滴定终点的确定方法； 掌握电位滴定数据的处理方法。 实验原理 磷酸是一个三元酸，但是其第二、第三极离解常数很小，当磷酸浓度较小时,仅仅只有第一级离解能够被NaOH滴定，可应用于滴定分析： H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O 在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，磷酸与NaOH发生反应，溶液中的H+浓度不断变化，由此引起电池的电动势（电极电位）也不断变化，达到滴定化学计量点附近时，H+浓度的突跃将引起电极电位也产生突跃，从而可以根据电位变化确定滴定终点。采用这种电位滴定方法，可以对弱酸弱碱、多元酸碱、混合酸碱是否能够被滴定进行研究。 实验仪器与试剂 pH-3C型酸度计 2、NaOH标准溶液（0.1000mol/L） 磷酸待测样品溶液 4、pH复合电极一只 磁力搅拌器一台 6、10ml移液管1只 7、100ml玻璃烧杯1个 8、50ml量筒1个 实验步骤 滴定前准备 打开pH-3C型酸度计开关，按“mV”按钮。取1个100ml玻璃烧杯，用移液管准确移10.00ml待测磷酸样品溶液，加入25ml蒸馏水稀释溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上，开动搅拌器，插入pH复合电极。 3、滴定过程中电极电位测定 按照下表滴定NaOH标准溶液，读取不同滴定体积时所对应的电极电位值。 NaOH标准溶液体积度数 0.00ml 0.50ml 1.00ml 1.50ml 2.00ml 2.50ml 3.00ml 电极电位读数 304 303 302 299 296 293 290 NaOH标准溶液体积度数 3.50ml 4.00ml 4.50ml 5.00ml 5.50ml 6.00ml 6.50ml 电极电位读数 288 285 282 278 274 270 265 NaOH标准溶液体积度数 7.00ml 7.50ml 8.00ml 8.10ml 8.20ml 8.30ml 8.40ml 电极电位读数 259 253 244 243 241 238 236 NaOH标准溶液体积度数 8.50ml 8.60ml 8.70ml 8.80ml 8.90ml 9.00ml 9.10ml 电极电位读数 234 232 228 224 221 216 211 NaOH标准溶液体积度数 9.20ml 9.30ml 9.40ml 9.50ml 9.60ml 9.70ml 9.80ml 电极电位读数 203 195 184 159 130 116 101 NaOH标准溶液体积度数 9.90ml 10.00ml 10.10ml 10.20ml 10.30ml 10.40ml 10.50ml 电极电位读数 95 90 85 80 76 73 70 NaOH标准溶液体积度数 10.60ml 10.70ml 10.80ml 10.90ml 11.00ml 11.10ml 11.20ml 电极电位读数 67 64 62 60 58 56 55 NaOH标准溶液体积度数 11.30ml 11.40ml 11.50ml 11.60ml 11.70ml 11.80ml 11.90ml 电极电位读数 53 52 50 49 48 46 45 NaOH标准溶液体积度数 12.00ml 12.10ml 12.20ml 12.30ml 12.40ml 12.50ml 12.60ml 电极电位读数 44 43 42 40 39 38 37 NaOH标准溶液体积度数 12.70ml 12.80ml 12.90ml 13.00ml 13.50ml 14.00ml 14.50ml 电极电位读数 35 34 33 32 27 21 16 NaOH标准溶液体积度数 15.00ml 15.50ml 16.00ml 16