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高中化学重要知识点 重要物质的用途 氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。 氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封坏、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。 碳化硼陶瓷——广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 4、非盐型离子化合物的水解（水化格式，似复分解） Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Ca3P2+6H2O==3Ca(OH)2+2PH3↑ +2－1 －1 －1 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡≡CH↑ 类似的不难写出AI4C3、Mg4C3等的水解。如 ＋3－4 －4 AI4C3+12H2O→4AI(OH)3↓+3CH4↑ ＋2 －8 ＋1 －1 －8 Mg4C3+8H－OH→4Mg(OH)2↓+C3H8↑ 题眼：根据常见反应的特征现象。 5、有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物： 电解水型：含氧酸H2SO4（aq)、强碱NaOH (aq)、活波金属的含氧酸盐Na2SO4（aq) 分解电解质型：无氧酸如HCI（aq）（HF除外）、不活波金属的无氧酸盐如CuCI2（aq） 放氧生酸型：不活波金属的含氧酸盐如CuSO4(aq) 放氢生碱型：活波金属的无氧酸盐如NaCI(aq) 电解熔融离子化合物：如AI2O3（I）、NaCI(I) 7、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 CI2、O3、Na2O2、浓HNO3、KMnO4等 SO2 活性炭、碳酸钙 化学作用 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2（HCIO）和浓HNO3及Na2O2 8、与工业生产相关的主要反应（自己填，我不写了） 工业制漂白粉 工业合成氨 氨的催化氧化 电解饱和食盐水 电解制镁、铝 工业制玻璃 工业制硫酸 工业制粗硅 工业制二氧化碳 高中化学实验题文字表达归纳（实验题拿满分困难的同学错在细节问题，多注意） 1、测定溶液PH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到PH试纸上点触，半分钟后，再和标准比色卡对照，读出对应的PH。 2、有机试验中长导管的作用：冷凝回流提高反应物的利用率。 3、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCI3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。 4、颜色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色相近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则溶液中含有钠离子，若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含有钾离子。 5、证明沉淀完全的操作：如往含有SO4 2－的溶液中加BaCI2溶液，如何证明硫酸根沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCI2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。 6、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2－3次即可。 7、渗析操作：将胶体装到半透膜袋内，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上浸在烧杯的蒸馏水中，及时更换蒸馏水。 8、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液到倒入分液漏斗中，充分震荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。（打开上口、旋开活塞、放出下层、上口倒出） 9、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴强碱，用酚酞做指示剂，当最后一滴滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。 10、装置气密性检查：（1）简易装置：将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导气口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下则装置气密性良好。（3）起普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，且长时间不变化，则装置气密性良好。 11、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，