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高中化学重要知识点整理总结 一、 颜色 1．铁：铁粉是黑色的；Fe2＋：浅绿色 Fe3O4：黑色晶体 Fe(OH)2：白色沉淀 Fe3＋：黄色 Fe (OH)3：红褐色沉淀 Fe (SCN)3：血红色溶液 FeO：黑色的粉末 Fe2O3：红棕色粉末 FeS：黑色固体．铜：单质是红色 Cu2＋：蓝色 CuO：黑色 Cu2O：红色沉淀CuSO4（无水）：白色粉末 CuSO4·5H2O：蓝色Cu2 (OH)2CO3：绿色 Cu(OH)2：蓝色．BaSO4BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 H2SiO3白色沉淀 Cl2氯水：黄绿色 F2：淡黄绿色气体 Br2：深红棕色液体 I2：紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶 MnO4－：紫红色Na2O2：淡黄色固体S：黄色固体AgCl：浅黄色沉淀AgBr：浅黄色沉淀 AgI：黄色沉淀O3：淡蓝色气体品红溶液：红色 氢氟酸：HF：腐蚀玻璃SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3：无色固体 N2O4NO：无色气体 NO2：红棕色气体 NH3：无色、有剌激性气味气体 1．铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2．Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、动、有气体放出3．焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Na＋（黄色）、K＋（紫色透过蓝色的钴玻璃）。 4．Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；铁丝在Cl2中燃烧，产生棕的烟； ．Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7．P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； ．SO2通入褪色；2通入褪色；O2通入褪色．NH3与HCl相遇产生大量的白烟； ．铝箔在氧气中激烈燃烧产生耀眼的白光； ．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； ．H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；1．HF腐蚀玻璃：4HF ＋ SiO2＝SiF4 ＋ 2H2O12．Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 1．在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 1．向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 1．蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 1．在空气中燃烧：S：微弱的淡蓝色火焰H2：淡蓝色火焰 H2S：淡蓝色火焰 CO：蓝色火焰 CH4：明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧：明亮的蓝紫色火焰燃烧火焰明亮火焰明亮17．特征反应现象： ．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr ．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） ．有色溶液：Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4－（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） ．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、NH4＋、Ag＋ 等均与OH－不能大量共存2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－、 AlO2－均与H＋不能大量共存．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H＋）会生成弱酸分子；遇强碱（OH－）生成正盐和水如：HSO3－、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2＋、Ca2＋与CO32－、SO32－、PO43－、SO42－等；Ag＋与Cl－、Br－、I－ 等；Ca2＋与F－，C2O42－ 等．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3＋与HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－、ClO－、SiO32－ 等Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－、SiO32－、C6H5O－等；NH4＋与AlO2－、SiO32－、ClO－、CO32－等．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如：Fe3＋与I－、S2－；MnO4－（H＋）与I－、Br－、Cl－、S2－、SO32－、Fe2＋等；NO3－（H＋）与上述阴离子；S2－