实验基本操作重点.pptVIP

7．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 蒸馏操作装置： 8．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 萃取操作装置： 9．升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 10．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。 渗析操作装置： 六、实验安全操作 (1) 防爆炸：点燃可燃气体要验纯 (2) 防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加沸石（碎瓷片） (3) 防中毒：制取有毒气体，要在通风橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式） (4) 防倒吸; (5) 防堵塞; (6) 意外事故的处理：金属钠、钾起火；酒精灯不慎碰倒起火；浓碱沾到皮肤上；浓硫酸沾到皮肤上；液溴、苯酚沾到皮肤上；不慎将酸沾到眼中；重金属盐中毒；水银洒在桌面上。 小 结 1常见仪器的注意事项 2基本操作的注意问题 一、化学实验基本操作 1. 仪器的洗涤 2. 药品的取用和保存 注：(A) 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。 (B) 氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 3. 试纸的使用 注意: 使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。 4. 溶液的配制 5. 加热 6. 物质的溶解 7. 装置气密性检查 8. 蒸馏 9. 过滤 10. 蒸发和结晶 11. 分液 12. 升华 13. 渗析 二、物质分离方法 1. 固体：①溶解过滤、②结晶和重结晶法、③升华法。 2. 液体：①分馏法、②萃取法、③渗析法、④盐析法。 3. 气体： ①液化法、②吸收法。 [课堂反馈] 1. 某同学在设计实验中使用了以下数据： ① 用托盘天平称取无水Na2CO35.2g ② 用量筒取浓盐酸6.34毫升 ③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是: A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ C 2. 分离蛋白质的实验方案中需要一种试剂，它既能改变蛋白质的溶解性又不破坏其活性。该试剂是: A. 硫酸汞 B. 硫酸铵 C. 硫酸 D. 烧碱 B 3. 下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂并瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正确的是: A. ①②③④⑤ B. ②③⑤ C. ①④ D. ①②③ B 4. 用示意图44—4中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 (1) 实验前应如何检查该装置的气密性？ 把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有