课题3制取氧气.(2上课用)摘要.ppt

课题3 制取氧气 第一课时 学习目标 1、掌握实验室制取O2的反应原理 2、理解催化剂、分解反应的含义 （展示样品，描述其色态）[讲述]：KMnO4有杀菌消毒的作用，医院里可作消毒剂，俗称PP粉。 [设问]：1、加热KMnO4制O2是否也要加入其它物质呢？ [提出问题]：为什么分解双氧水制氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？提出你的猜想。 2：分解过氧化氢（又叫双氧水：H2O2）溶液制氧气： 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。 3：加热氯酸钾[KClO3]制取O2： [展示KClO3样品，描述其色态] [演示]：1、直接加热KClO3 高温下缓慢分解产生氧气 2、加热KClO3与MnO2的混合物 较低温度下就能迅速产生氧气 [设问]：二氧化锰在此反应中起什么作用？ 二氧化锰在此反应中作催化剂，起催化作用 讨论： 分别叙述上述三个制取O2的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 2、下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、二氧化锰是催化剂； B、化学反应中加入催化剂都是为了加快化学反应的速率； C、催化剂在化学反应前后的质量不变，化学性质也不变； D、加热氯酸钾制氧气，不加入二氧化锰作催化剂，就不会分解产生氧气。 3、现有A、B、C三份相等质量的氯酸钾，其中A份直接加热至完全反应；B份加入适量的二氧化锰加热至完全反应；C份加入少量的高锰酸钾加热至完全反应。则这三份质量相等的氯酸钾完全反应所需要的时间由多到少的排列是： ； 产生氧气的质量是： 。 工业制氧气的方法： 一、分离液态空气法： 原理： 小结： 一、实验室制取氧气的反应原理： * 反应式：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 一：探究实验室制取氧气的反应原理：（包括用什么药品、反应的条件、变化过程） 1：加热高锰酸钾[KMnO4]制氧气 （2） （1） 现 象 实验编号 产生大量的气泡 带火星的木条复燃 [演示2-5]：加热KMnO4制O2。 （3） （2） 结论 （1） 原 因 现 象 实验编号 产生少量的气泡，带火星的木条不复燃。 产生大量的气泡，带火星的木条复燃。 反应速率慢，放出的氧气少。 反应速率快，放出的氧气多。 [猜想与假设]： 1：双氧水在加热或常温时能放出氧气； 2：二氧化锰与双氧水反应放出氧气； 3：二氧化锰有某种特殊的作用，使双氧水分解更快？ [设计实验，验证猜想]： 1：常温或加热双氧水并检验有无氧气放出； 2：常温时在双氧水溶液中加入二氧化锰看有无氧气放出，并比较反应快慢（观察产生气泡的多少) 3：在加二氧化锰反应后的双氧水溶液中，再加双氧水，看有无氧气放出；经多次使用的二氧化锰还能与双氧水溶液反应吗？ 能再次产生大量的气泡，带火星的木条复燃。 反应速率一样快，放出的氧气多。 [设问]：是不是所有的反应速率都要加快？所有的催化剂都是为了加快反应速率吗？ 理解：“一变”，“二不变” 反应的变化式： 过氧化氢 水 +氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 [解释与结论]：在常温下，没加入MnO2,H2O2溶液不能产生足以使带火星的木条复燃的O2，而加入MnO2，过氧化氢就能迅速产生O2，且反应前后MnO2质量与化学性质没有变，可见二氧化锰起了加快H2O2分解的反应速率的作用。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 （读课本：P40化学、技术、社会） MnO2 变化式：KClO3 KCl+O2 分解反应： AB A+B 特点：一生多 课堂检测： 1、下列反应属于分解反应的是（ ） A、铁+氧气 四氧化三铁 B、氧化汞 汞+氧气 C、甲烷+氧气 二氧化碳+水 D、水 氢气+氧气 B、D C A＞C＞B A=B＜C 空气 液态空气 液态氧 降温 液化 蒸发液态氮 回收 利用液态氮和液态氧的沸点不同将空气中的氮气和氧气分离开来。 二、膜分离技术。 讨论：工业制取氧气的方法是利用了物理变化还是化学变化？ 物理变化 阅读课本P40资料卡片 H2O2 H2O+O2 MnO2 MnO2 KCl