课题2氧气课件摘要.ppt

第二单元 我们周围的空气 课题2 氧 气 2.知道氧气的化学性质，知道氧气能跟许多物质 发生氧化反应。 1.了解氧气的物理性质。 3.初步认识氧化反应、化合反应的概念。 【思考】集气瓶内收集了一种常见的气体。你知道它是什么气体吗？ 【新课引入】 如果想验证它确实是氧气，可以用什么办法呢？ 1. 氧气的检验 （1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） 这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明瓶内装的是氧气 讨论：现有三瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮气，如何区别？ 决定 反映 二、氧气的物理性质 ◆ 颜色状态： ◆ 密度： ◆ 溶解性： ◆ 三态转化：在101kPa下 无色无气味的气体 比空气密度略大 不易溶于水 无色气体 淡蓝色液氧 淡蓝色固氧 -183℃ -218℃ 氧气一般贮存在钢瓶中 二、氧气的化学性质 氧气可使带火星的木条复燃说明氧气具有助燃性. 注意：氧气是不可以燃烧的喔 （1）实验2-2（氧气的检验） 一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、有毒性等。 (２) 硫的燃烧 实验2-3 反应物的名称 反应物的色态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式 硫磺 淡黄色固体 1.发出微弱的淡蓝色火焰， 2.放出热量， 3. 有刺激性气味的气体生成 1.发出明亮的蓝紫色火焰，2.放出热量， 3.有刺激性气味的气体生成。 二氧化硫 点燃 硫+氧气 注：实验应在通风橱中进行，防止中毒；集气瓶中要放些水， 可以吸收二氧化硫。 S O2 SO2 用镊子夹持木炭，用酒精灯点燃，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，倒入少量澄清石灰水。 防止氧气因受热膨胀而逸出 木炭燃烧实验步骤 实验探究：木炭在氧气燃烧 （3）木炭的燃烧: 反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式 木炭 黑色 固体 1.发出红光, 2.放出热量, 3.生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体 1.发出白光, 2.放出热量, 3.生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体. 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 （4）铁丝的燃烧:实验2-4 反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式 铁丝 银白色固体 铁丝红热，不能燃烧 1.剧烈燃烧，火星四射， 2.放出大量热 3.生成黑色固体。 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 Fe O2 Fe3O4 注意： 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈 ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： ④实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 引燃铁丝 增大与氧气的接触面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 为了防止燃烧过程生成的热熔物溅落瓶底，使集气瓶破裂 讨论1： 【讨论2】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？ 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 实验2－1 实验2－3 实验2－4 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 【讨论3】 3. 化合反应与氧化反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 反应通式： A + B + ··· = C Fe O2 Fe3O4 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 （多变一） 基本反应类型之一 (1)氯气 + 氧气 氯化氢 点燃 (2)氢气 + 氧气 点燃 水 (3)氧化汞 加热 (4)氧化钙 + 水 氢氧化钙 练习:下列哪些反应属于化合反应 汞 + 氧气 (5)氢气 + 氧化铜 加热 水 + 铜 (6)碱式碳酸铜 加热 氧化铜 + 水 +二氧化碳 √ √ √ 氧化反应： （非基本反应类型） 物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应 缓慢氧化： 进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。 如：食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。一定放热，但不一定发光。 判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水 点燃 镁 + 氮气 氮化镁 点燃 讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？ 结论：化合反应不一定是氧化