河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学23氧化还原反应课后练习..docVIP

2.3 氧化还原反应 限时：5分钟 分：0分 一、选择题(每小题4分，共48分。) 1．下列说法正确的是(　　) A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．失电子多的金属还原性强 C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定存在电子的转移 2．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是(　　) A．NaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子 C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1∶1 3．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 4.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 5．下列说法中，正确的是(　　) A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 6．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　) A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgC C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 7．实验室常利用以下反应制取少量氮气： NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 关于该反应的下列说法正确的是(　　) A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 8．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是(　　) ①NO　②NO2　③HNO3　④N2　⑤NH3 A．①③　　　　　　　B．①②④ C．①④⑤ D．全部 9．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 10．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价课后作业 1．D。金属单质在反应中只能作还原剂，正确，因为金属只有正价，无负价，而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A错误；失电子越容易，物质的还原性越强，与失电子的多少无关，故B错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KCl 3―→2氧元素被氧化，uSO4―→u，铜元素被还原，故C错；氧化还原反应的本质就是电子的转移，D正确。 2．D。标出反应情况： 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 再由各反应物及生成物价态可知，NaH中的氢由反应前的－1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H2O中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显的得出生成1 mol H2应转移1 mol电子。 3．A。①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞