难溶电解质的溶解平衡及应用 原创[精选].pptVIP

难溶电解质的溶解平衡 固体物质的溶解度： 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 符号：S， 单位： 克（g） 思考与讨论 讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。  2. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态 Ksp，AgCl =CAg+·CCl- 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= CAm+n . CBn-m 练：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积 Ksp的物理意义 （1）Ksp的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关； （2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液； （3）由Ksp可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小； 不同类型的难溶电解质不能用Ksp比较溶解度的大小。 （3）溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知CaCO3的溶解度在25℃时是9.327×10-5mol/L，求CaCO3的溶度积常数 例3、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L） （4）溶度积规则 ①离子积 例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 三、沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成 根据溶度积规则，当溶液中离子浓度的乘积大于溶度积 时，就会有沉淀生成。常用的方法有如下几种： 加入沉淀剂 控制溶液的酸度 同离子效应 2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有 (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2S FeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制 （4）加足量的水 例如： 溶液中同时存在浓度均为0.01mol·L-1 的Cl-、Br-、I-三种离子，在此溶液中 逐滴加入0.1mol·L-1AgNO3溶液，则 最先生成AgI，其次是AgBr，最后是AgCl沉淀。 练习： 1、AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成? 解:　两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2. c(Ag+)=c(Cl)=1/2×0.001mol/L=0.0005mol/L 在混合溶液中, 则C(Ag+)﹒c(Cl)=(0.0005)2 =2.5 ×10-7＞Ksp, 所以有AgCl 沉淀生成。 2、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____ → _____ → _____。 出现这种颜色变化的原因是：_____ （溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 ） 3、已知AgCl的Ksp=1.80×10-10, Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12。在0.1 mol/L KCl和0.1 mol/L K2CrO4混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,问AgCl和Ag2CrO4两种电解质,哪个最先产生沉淀 ? 解:设混合液中产生AgCl沉淀时,所需c(Ag+)为x mol/L, 而产生Ag2CrO4沉淀时,所需c(Ag+)为y mol/L; 根据溶度积常数表达式,则 X=Ksp / [Cl-]=1.8×10 -9 Y={Ksp /[CrO4 2-]}1/2=3.3×10-6 因为x《y ,就是说产生AgCl沉淀时所需c(Ag+)远小于产生 Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag+)。所以，在混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，最先析出AgCl白色沉淀；只有溶液中c(Ag+