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2011学年第一学期期中6校联考 高二化学试卷 （满分100分，考试时间90分钟） (2011-11) 相对原子质量： H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 (一律做在答题纸上!) 一、选择题（共44分）(每小题只有一个正确答案，答案均填写于答题卷上) 1．下列物质中，属于纯净物的是 A.生铁 B.铝热剂 C.赤铁矿 D.明矾 2．国际互联网报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血这里的铁是指A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁 3．铁元素有多种化合价，下列化合物中铁元素只显 +3价的是 A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.FeCl3 C.K2FeO4 D.Fe3O4 4．铁的化合物常常表现多种颜色，下列反应不能生成黑色固体的是 A.铁在氯气中燃烧 B.加热铁粉和硫粉的混合物 C.铁在氧气中燃烧 D.水蒸气通过红热的铁粉 5．2010年上海世博会中国馆主结构所用的建材是钢材，下面有关钢铁的说法正确的是 A.钢材很多性能不如纯铁 B.钢材的硬度一般比纯铁的硬度大 C.钢材只含铁元素和碳元素 D.在潮湿的空气中钢材不易生锈 6．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是 A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.硬度大 7．下列金属不能用铝热法冶炼的是 A.镁 B.铬 C.钒 D.锰 8．常温下，5.6克铁片投放到下列溶液中，溶液质量变化最大的是 A.浓H2SO4 B.盐酸 C.硝酸银 D.硫酸铜 9．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化。下列选项的内容不属于元素的性质的是 A.原子半径 B.化合价 C.金属性和非金属性 D.原子核外电子排布 10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A.核外电子排布呈周期性变化 B.核电荷数逐渐增大 C.相对原子质量逐渐增大 D.元素的化合价呈周期性变化 11．已知下列元素的原子半径，根据表中数据分析，磷原子的半径可能是 原子 Al S Cl Si 半径/10-10m 1.43 1.04 0.99 1.17 A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 12下列原子序数元素肯定是金属的是 A. B.14、17 C. 10、12 D.3、13 13．将铝条分别插入下列溶液中，铝条没有明显变化的是 A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 14．某同学为了制取Al(OH)3，设计了四种方案，其中最好的方案是 A.氧化铝和热水反应 B.铝和沸水反应 C.硫酸铝溶液和足量氨水反应 D.氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液混合 15．下列各组溶液，若不用其它试剂，则无法鉴别的是 A.AlCl3、NaOH B.NaAlO2、HCl C.FeCl3、AgNO3 D.MgCl2、NaOH 16．下列反应的离子方程式正确的是 A.AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3＋+ 3NH3·H2O → Al(OH)3↓+3NH4＋ B.铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H＋ → 2Fe3＋ +3H2 ↑ C.Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3 + OHˉ → AlO2ˉ + H2O D.氯化铁溶液呈酸性： Fe3＋ + 3H2O → Fe(OH)3 + 3H＋ 17．下列观点正确的是 A.合金一般比其组成金属的熔点高、硬度大 B.金属键通常只能解释金属的化学性质 C.金属单质在化学反应中只能作为还原剂 D.铝的导热性比铁强，因而用铝锅烹饪食物比铁锅好 18．人体血红蛋白中含有+2价Fe元素，若误食亚硝酸盐会使人中毒。因为亚硝酸盐会使+2