氧化还原反应的计算及方程式的教案.docVIP

氧化还原反应的计算及方程式的配平教案 【考纲解读】掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 重点氧化还原反应方程式的配平方法难点氧化还原反应的相关计算 学生解答1．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O ．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 每课一题 学生分析解答:（2013·上海卷）16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4氧化还原反应方程式的配平例　向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 请完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： ________＋________＋________―→________＋________ (2)整个过程中的还原剂是________。 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。 (4)加碘盐中含碘量为20mg/kg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。 【变式】已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)： Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O ①已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________． ②根据所学的知识，推测FeO能和下列_______ _(填序号)物质反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。氧化还原反应的计算【例】24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 【】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 (　　)A．2 B．3 C．4 D．5 课堂小结： 板书设计： 氧化还原反应计算及配平 氧化还原反应的配平 原理 方法 步骤 氧化还原反应的计算 技巧：电子守恒 课后练习： 1.（2012·上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空： Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还 原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。 (2)写出该反应的化学方程式________________________________________。 (3)NF3是一种无色