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氧化还原反应的计算和配平适用学科化学适用年级高一适用区域新课标本讲时长（分钟）60知识点氧化还原反应的概念、本质与特征氧化还原反应的有关概念及其关系氧化还原反应的重要规律及其应用氧化还原反应的计算依据氧化还原反应方程式的配平教学目标知识与技能１.认识几种典型的氧化还原反应。2.理解氧化还原反应的电子守恒规律，进行简单得失电子数目的计算。3. 了解双线桥和单线桥。4. 了解氧化性还原性强弱的一些比较方法。过程与方法2. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的应用能力和分析问题的能力。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重难点氧化还原反应的计算依据氧化还原反应方程式的配平教学过程一、复习预习1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。3.氧化还原反应中各种概念之间关系如图二、知识讲解考点1：氧化还原反应得失电子数的计算和电子守恒及应用1.得失电子数目的计算方法：氧化还原反应中电子转移数表达为a×be-,b为一个原子发生变化时得（失）电子个数，表现为反应前后该元素的化合价差；a为对应化合价变化的元素原子个数或物质的量。2.电子守恒规律内容：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。3.计算步骤：①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。考点2：氧化还原反应中电子转移的表示方法---单线桥和双线桥1.双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。②在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。线桥上得失电子的写法a×be-的形式④线条可能两条或大于两条2．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目：a e-；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。考点3：氧化还原反应化学方程式的配平配平方法——化合价升降法：例：配平反应 C + HNO3(浓) → CO2↑+ NO2↑+ H2O1标价分析0 +5 +4 +4C+HNO3(浓)===CO2↑+NO2↑+H2O2根据化合价升降总数相等，配平氧化剂和还原剂1 C + 4 H N O3(浓) === C O2↑+ NO2↑+ H2O↑ 4×1 ↓1×43根据原子守恒，配平氧化产物和还原产物1 C + 4 H N O3(浓) === 1C O2↑+ 4 NO2↑+ H2O4根据原子守恒，配平其它物质1 C + 4 H N O3(浓) === 1C O2↑+ 4 NO2↑+ 2 H2O考点4：典型计算（1）确定氧化产物与还原产物的物质的量之比例: (NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯气氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）　A．1∶2　　　　 B．1∶3　　　　 C．2∶3 　　　　D．3∶2　　选C。（2）确定氧化产物或还原产物中元素的化合价　例:用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是（）　　　　A．+1 　　　　B．+2 　　　　C．+4 　　　　D．+5　　　　　0.2 mol/L×30×10-3L×2=2.4×10-3 mol×(7-n)，得n=2，选B。三、例题精析【例题1】(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。①2Na＋Cl22NaCl________________________________________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_____________