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2016年高考物质结构集锦1．（2016·江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2分析：中子数为10的氧原子可表示为18 8O，A项错误；Mg2＋的结构示意图为 ，B项正确；硫化钠的电子式为，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。答案：B考点：考查化学用语2．（2016·江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）分析：根据题目信息推断短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y是氟元素；周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A项中O2-有2个电子层，电子数分别为2、8，S2-有3个电子层，电子数分别为2、8、8，错误；NaF是离子化合物，B项正确；非金属性FS，热稳定性HFH2S，C项错误；原子半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，D项错误。答案：B考点：考查元素推断、元素周期律。3.（2016·江苏） [Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。分析：（1）Zn是30号元素，Zn2＋核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；（2）甲醛的结构式是，在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键；（3）在HOCH2CN分子中，连有-OH的碳原子的杂化类型是sp3杂化，含有-CN的碳原子轨道的杂化类型是sp杂化；（4）H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子是NH2-；（5）在[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，N原子提供一对电子，Zn2＋的空轨道接受电子对，则不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可以示意图表示为 。答案：（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）（2）3；（3）sp3和sp；（4）NH2－；（5） 考点：考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键判断等4．（2016·四川）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是① ，X和Y中电负性较大的是 ② （填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。分析：根据题意知M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，则M是O元素；R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R是Na元素；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X是S元素，Y是Cl元素；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，即价电子排布式为3d54s1，Z是Cr元素，据此作答。（1）R是Na元素，原子序数为11，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1；S和 Cl比较，Cl的非金属性强，Cl的电负性较大。（2）H2S的沸点低于H2O的主要原因是水分子间形成氢键，