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* 第三节　常见气体的制备 复习目标展示　 1 ．熟练掌握中学化学中常见气体的制备反应原理、常用的三种气 体制备装置。知道如何收集、干燥、净化、检验常见气体，能 正确解决不同气体的尾气处理问题。 2．掌握常见气体的制备、收集和净化等操作，知道气体制备反应原 理。此类试题内容主要包括（1）常见气体的制备装置和反应原 理；（2）常见气体的收集、干燥、除杂等操作；（3）以实验 题形式考查与气体有关的化学实验综合知识。 1．气体的发生装置 一般根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置，通常气 体发生装置有如下几种。 有液体反应物，加热 有液体反应物，不加热 A 固体＋固体加热 2.气体的收集装置 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体收集装置分为三种。 (1)排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且与水不发生反应的气体，优点是收 集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定 的溶解性或与水微弱反应，也可用此法收集，但需在水中加入电解 质，抑制气体与水的反应，如用排饱和食盐水的方法收集浓度较高 的Cl2，其装置见下图a。 图a (2)向上排空气集气法 适用于跟空气不发生反应且密度比空气大的气体，其装置见图b。 (3)向下排空气集气法 适用于跟空气不发生反应且密度比空气小的气体，其装置见图c。 图c 图b 3．常见气体制备的反应原理及装置选择 4.气体的干燥装置(气体的净化) 5.气体的安全装置 【例1】 (2009·山东省实验中学)某课程实验小组拟用50 mL NaOH溶液 吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生 成NaHCO3，设计了如下实验步骤： a．用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶 解；b.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。 （1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、b两步的化学反应方程式 . NaOH＋CO2=NaHCO3 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 此方案第一步的实验装置如右图所示： （2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性 ； . （3）装置B中盛放的试剂是　　　 　，作用是 ； （4）Ⅰ.在实验室制法中，装置A还可作为下列　　　　气体的发生装 置。(填序号) ①NH3　 ②Cl2　 ③HCl　 ④H2S　 ⑤CH4 　⑥C2H2 夹住B与NaOH溶液连接处导管，然后往漏斗注入一定量的水，使 漏斗内的水面高于锥形瓶内的水面，若漏斗内与锥形瓶中的液面差保持 不变，说明装置不漏气 饱和NaHCO3溶液 除去气体CO2中混有的HCl ④⑥ Ⅱ.下图表示尾气处理装置(液体为H2O或NaOH溶液)，将以上六种 气体的序号分别填入最适合的装置图的下方空格中： （5）已知所用的NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g·cm－3，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实 验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为