常见气体的制备幻灯片.pptVIP

* 高三化学实验复习 气体的制备 化学实验包括的内容有 一．常用化学仪器及使用方法； 二．化学实验基本操作； 三．常见气体的制备； 四．物质的分离、提纯； 五．物质的检验； 六．常见试剂的保存； 七．综合实验—实验方案的设计和评价。 在实验中复习对于基本实验要熟练掌握原理和基本操作，在此基础上，顺利地完成实验方案的设计。 三、常见气体的制备与收集 应掌握 12种气体的实验室制法。包括： O2、 NH3、 H2、CO2、 H2S、 [SO2、 NO、 NO2、] C2H2、 Cl2、 HCl、C2H4 。 具体的有气密性检验、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。 ㈠气密性检查 气密性检查 ㈡气体的制备原理和装置 1、氧气 2、氨气 3、甲烷 思考 ①哪些反应还可以产生氧气？ 哪些变化还可以用于制备氨气？ ②加热丙酸钠与碱石灰的混合物，得到的有机物是什么？ 固态反应物加热产生气体 4、氢气 5、二氧化碳 6、硫化氢 思考 ①制备氢气时为何用粗锌比纯锌好？ ②制备硫化氢时的酸能否用硝酸或浓硫酸？ ③上面的装置的适用范围是什么？ 有液体反应物不加热产生气体 7、二氧化硫 9、二氧化氮 8、乙炔 10、一氧化氮 思考 ①制备二氧化硫时用稀硫酸可不可以？ ②人们常用饱和食盐水代替水来制备乙炔，为什么？ ③用上面的装置也可以制备氨气和氧气 ，制备时各选什么药品？ 有液体反应物不加热产生气体 11、氯气 12、氯化氢 13、乙烯 思考 ①制备乙烯时浓硫酸表现了些什么性质？ ②可不可以用制氯化氢同样的方法（卤化物加浓硫酸）用上面的装置来制备氟化氢和溴化氢？为什么？ ③写出二氧化锰做氧化剂、催化剂的反应方程各一个。 有液体反应物加热产生气体 ㈢气体的收集和验满 气体的检验 1、氢气 能使灼热的氧化铜变红，尾气可以使无 水硫酸铜变蓝，不能使澄清石灰水变浑浊。 2、一氧化碳 能使灼热的氧化铜变红，尾气不能使 无水硫酸铜变蓝，可使澄清石灰水变浑浊。 3、二氧化碳 无色无味，通入石灰水产生浑浊。 4、氨气 ①遇氯化氢产生白烟；②有特殊气味 ③能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 5、 氧气 无色无味，可使带火星的木条复燃。 6、氯气 黄绿色气体。 7、氯化氢 ①遇氨气产生白烟；②在空气中形成白 雾；③通入硝酸银溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀。 8、一氧化氮 与空气变成红棕色。 9、二氧化氮 红棕色气体。 10、硫化氢 ①有臭鸡蛋气味 ②能使润湿的醋酸 铅试纸变黑。 11、甲烷 ①能使灼热的氧化铜变红，尾气使无水硫 酸铜变蓝，可使澄清石灰水变浑浊；② 与氯气混合后在光照下出现油状液体。 12、乙烯 能使溴水褪色，燃烧时产生明亮火焰， 有少量黑烟 。 13、乙炔 燃烧时产生明亮的火焰和较多的黑烟。 ㈣尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图。一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。 ㈤气体的净化和干燥 一般常用的装置有洗气瓶、干燥管、U形管 和双通加热管几种，如图。 洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： ①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。 ②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体 饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有HCl、SO3等气体 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体 洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： ①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。 ②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体 饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有HCl、SO3等气体 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体 ③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水