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2.溶液的酸碱性的定量表示方法（酸碱度）—— pH值： pH的数值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。pH的数值越低，酸性越强；pH的数值越高，碱性越强，pH的数值等于7的物质呈中性。 1 0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 碱性增强 中性 3. 溶液的酸碱度的测定： 测定溶液酸碱性强弱的最常用、最简单的方法是使用pH试纸。测定的方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪一种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。 4.酸雨： pH低于5.6的酸性降水。酸雨中主要的有害物质是硫酸和硝酸，其原因是空气中含有较多的二氧化硫、氮氧化合物等。 在酸雨区域内, 湖泊酸化, 渔业减产, 森林衰退, 土壤贫脊, 粮菜减产, 建筑物腐蚀, 文物面目皆非。 5、铵盐的检验： 含NH4+的盐称为铵盐，向铵盐中滴入氢氧化钠溶液，并微微加热，可产生一种有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。用这种方法可检验铵盐的存在。 ２）．中和反应的应用： ３）中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O 四、中和反应： １）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 广泛应用于工农业生产、生活中。如：用熟石灰来降低土壤的酸性、精制石油时用氢氧化钠来中和过量的酸等。 例1：如图在大烧瓶中收集满二氧化碳，烧瓶用长导管的胶塞塞紧，伸入烧瓶的导管一端，先绑好一个气球，当拔开胶塞倒入浓氢氧化钠 溶液后，立即塞紧、振荡。 可看到的现象是 ， 原因是 （用 化学方程式表示）。 【考点导学】 气球变大 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 例2：如右图所示，横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的PH变化，能用该图像表达的实验是 （　　） Ａ.向盐酸中逐渐加入蒸馏水 Ｂ.向水中不断通入二氧化碳 Ｃ.向稀硫酸中逐渐加入 氢氧化钠至刚好完全中和 Ｄ.向氢氧化钠溶液中逐滴 加入稀盐酸至刚好完全中和 D 【达标训练】 1.下列物质中，不属于酸的是（ ） A.H2CO3 B.H3PO4 C.HNO3 D.KHSO4 2.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 （ 　） A.西瓜 B.甘草 C.小麦 D.油菜 7.2～8.5 6.0～7.0 5.8～6.7 5.5～6.5 最适宜的土壤pH范围 甘草 西瓜 油菜 小麦 农作物 D B 3.下列有关酸的说法中正确的是（ ） A.盐酸可以除去铁钉表面的铁锈，并生成氯化铁溶液 Ｂ.实验室可以利用块状大理石与稀硫酸来制取CO2气体 Ｃ.浓硫酸能腐蚀植物纤维、人体皮肤使其便黑，是因为它有强吸水性 Ｄ.用加热蒸发溶剂的方法，可以使稀盐酸变成浓盐酸 4.下列物质中pH小于7的是 （ ） A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.稀盐酸 D.石灰水 A C 5.下列酸敞口放置，质量增大的是 （ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.碳酸 D.浓硝酸 6.下列溶液酸性最强的是 （ ） A.pH=0 B.pH=1 C.pH=7 D.pH=14 B A 7.实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 （ ） A.吸水性 B.脱水性 C.酸性 D.难挥发性 8.为了验证长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否已变质，某同学取2ml溶液于试管中进行实验，其中不能达到验证目的的是 （ ） Ａ.加入足量盐酸 Ｂ.加入适量澄清石灰水 Ｃ.加入氯化钡溶液 Ｄ.通入二氧化碳气体 D A 例1：根据下列物质的名称或俗称，判断属于同一种物质的一组是 （ ） A.氢氧化钙、氯化钠 B.食盐、氯化钠 C.氧化钙、熟石灰 D.烧碱、纯碱 【考点导学】 B 例2 有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2，进行了如下实验：混合物溶于水得到无色透明溶液；取少量上述溶液分成两份，其中一份滴加BaCl2溶液，即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，也无气体产生；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。根据以上实验现象回答： ①混合物中肯定没有 。 ②肯定有