铁及其化合物练习题鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)..docVIP

课时5　铁及其化合物 (时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。) 1．下列关于铁的叙述正确的是(　　)。 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 解析　当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。 答案　B 2．(2013·福建师大附中期末)下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是(　　)。 A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2 解析　MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。 答案　D 3．(2013·菏泽模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是(　　)。 A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ 解析　某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。 答案　A 4．(2014·寿光一中检测)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)。 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．②③④⑤ 解析　因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 答案　B 5．(2013·北京西城区期末考试)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)。 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3＋)变小 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变成浅绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH0 解析　向黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体，溶液浓度增大，溶液黄色变深，但FeCl3的水解程度变小，A错误。往黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3＋)变小，溶液颜色变浅，B正确；在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。 答案　A 6．(2013·曲靖模拟)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．76 g，经如下处理： 下列说法正确的是(　　)。 A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2．24 g C．样品中CuO的质量为4．0 g D．V＝896 解析　根据题意，3．2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3．2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2．24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5．76 g－2．24 g＝3．52 g，则C项错误；因2．24 g Fe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3＋、Cu2＋发生反应，故生成