选修3第一章第二节原子结构与元素的性质2..docVIP

第二节 原子结构与元素的性质(第1课时) 重点: 1、2、3、周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、周期表中各区、周期、族元素的原子d 区 ds 区 f 区 分区原则 纵列数 是否都是金属 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。 [思考]周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？ 〖归纳〗S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为 (n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。 原子核外电子总数决定所在周期数 周期数=最大能层数（钯除外） 46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。 外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。 〖课堂练习〗 1、下列说法正确的有（ ） A．26 号元素铁属于d 区 B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数 C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 D．最外层电子数=8的都是稀有气体元素 E．主族共有7列，副族共有7列 F．元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13 2、在元素周期表中存在着许多的规律。同一主族元素的原子序数之间也有一定的规律，填写下列问题：第一、二、三、四周期中包含的元素数目分别为 ， 卤族元素中F、Cl、Br的原子序数分别为 ，碱金属元素中Li、Na、K的原子序数分别为 ；体会上述数字之间的关系，找出同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系。 。 3、门捷列夫当年提出的元素周期律是 ，和现在的元素周期律比较，其主要的区别是 。到元素周期表中找一个与门捷列夫元素周期律不符合的元素 。 4、根据外围电子排布的不同，元素周期表也可以 分成不同的区域，右图是元素周期表的区域分布示意图。请说出这样划分的依据，同时写出 S区、d区和p区的外围电子排布式。 5、用电子排布式表示Al、Cr(原子序数为24)、Fe(原子序数为26)、As(原子序数为33等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。Al： Cr： Fe： As： 原子结构与元素的性质(第2课时) 知识与技能： 1、掌握原子半径的变化规律 2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)电离能 [基础要点]概念 1、第一电离能I1； 态电 性基态原子失去