沉淀的溶解平衡11.29[精选].pptVIP

[答案]C * 沉淀的溶解平衡 沉淀溶解平衡小结 回顾:观察.思考 1.将少量难溶的PbI2黄色固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。 在上层清液中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （Sg/100g水） 2.为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2＋ ＋ SO42－ Ksp=1.1×10－10 s=2.4 ×10－4 BaCO3 Ba2＋ ＋ CO32－ Ksp=5.1×10－9 s=2.2 ×10－3 由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。 BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+ CO2↑+H2O 所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。 而SO42－不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2＋浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。 自我诊断 1.下列说法中,正确的是 ( ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高, 所得溶液的pH会增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左 移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色, 证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO 、SO ,加热 煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ c 基础回归 1.沉淀的生成: QcKsp (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节 pH至7～8,离子方程式为: 。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为: 。 2.沉淀的溶解 QcKsp (1)酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为: H2S+Cu2+ CuS↓+2H+ Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH CaCO3 + 2H+ Ca2++H2O+CO2↑ (2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 。 (3)氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 (4)配位溶解法 如AgCl溶于氨水,离子方程式为 。 3.沉淀的转化 (1)实质: 的移动(沉淀的溶解度差 别 ,越容易转化)。 (2)应用:锅炉除垢、矿物转化等。 AgCl + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 沉淀溶解平衡 越大 Mg(OH)2 + 2NH Mg2++ 2NH3·H2O 3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S＋2NO↑＋4H2O 锅炉除水垢 除水垢[CaSO4(s) CaCO3(s) Ca2+(aq)] 其反应如下: CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4, CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O。 盐酸 Na2CO3 要点 沉淀溶解平衡的影响因素及应用 1.影响因素 (1)内因:难溶物质本身性质,这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度:加水冲稀,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。 ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高 温度,平衡向溶解方向移动,Ksp增大。 ③其他:向平衡体系中加入可与体系