江苏省江阴市成化华士高中2015届高三9月阶段检测化学试题[精选].docVIP

江苏省江阴市成化华士高中2015届高三9月阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O：16 Mg:24 Si:28 Cu：64 一、选择题： 1.下列叙述正确的是 A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸 2．(2009·广东理基，22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．制水泥和玻璃时都需要用的原料是 A、黏土 B、石英 C、石灰石 D、纯碱 4．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥ 5．(2010·安徽宿州高三期中)有关氨的说法正确的是(　　) A．NH3是4核7电子分子，具有还原性 B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质 D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 6．(2011·惠州模拟)已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．铜片与浓HNO3：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O 8.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ①1.2 mL　 ②2.4 mL 　③3.6 mL 　④4 mL A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 9．(2010·常州高三期末)1.92 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12 L，则反应中消耗HNO3的物质的量是 A．0.12 mol B．0.1 mol C．0.11 mol D．0.2 mol 10.(2011·东莞统考)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为1.25 mol·L－1 12.左图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。 请回答下列问题： (1)I的化学式为______