江苏省淮安中学高三2部化学专项训练之4[精选].docVIP

江苏省淮安中学2部高三化学专项训练四 物质结构 班级________姓名___________学号________等级_______ 1、电子排布式： 例题1：写出下列基态微粒的电子排布式：Cu、Cu+、Cu2+、Zn、As、； 练习1：写出下列基态微粒的电子排布式：Cr、Fe、Fe3+、Zn、Ge、Co、Ti2＋、Ga 注意：微粒的电子排布式和价电子或外围电子排布式区别：例如Mn、Ni、Br 练习2、原子序数依次增大的A、B、C三种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；则 A为______，B为_____，C为_____，元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 _______________________________________。 2、第一电离能、电负性比较与应用（同周期、同主族变化规律、电离能的IIA、VA特例） 例题1： C N O的第一电离能大小 ；电负性大小 练习1： Na Mg Al的第一电离能大小 ；电负性大小 练习2：乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。 3、化学键的类型：σ键和π键的计算和判断：掌握如何判断σ键和π键； 例题1：1mol中σ键和π键的数目为 ； 例题2：1mol中σ键的数目为_______________1mol[Cr(NH3)3(H2O)Cl2]Cl中铬的配位数为 　 ，σ键的数目为 ,CN—中C原子的杂化类型是 　　 。1molCH2=CH-COOCH3中σ键、π键数目是 ； 练习1：CO与Fe能形成配合物Fe(CO)5，该配合物常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于C2H5OC2H5等有机溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为________晶体；该配合物中σ键与π键的个数比为 。C2H5OC2H5中氧原子的杂化方式为__________；1mol CH3COCH3中含有σ键的数目为_______。 练习2：1mol C6H5COONa中含有σ键的数目为 4、分子性质：分子间作用力、氢键、分子的极性和非极性 例题1：NH3极易溶于水的原因是 HF熔、沸点比HCl高的原因是 例题2：化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 　 （填“极性”、“非极性”）分子 练习1：SO2属于 分子。SO3属于 分子。二氧化硫比二氧化碳在水中的溶解度大原因______________________________ 练习2：C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”) 5、分子结构：VSEPR模型—空间构型；杂化类型（sp2 或sp3 、sp3 ）；等电子体 熟记：n=2（直线型） n=3（平面正三角型） n=4 （正四面体型） 例题1：元素C是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3 例题2：用正确的语言描述下列微粒的空间构型：H2S________NH3_____________________ CCl4_______________________CO2___________________BCl3_______________________SO2____________ 练习1：NH3空间构型为_____________，N的杂化类型 _______ SO42-空间构型为_____________，S的杂化类型 BCl3空间构型为_____________，B的杂化类型 CS32－空间构型为____________，C的杂化类型 SeO2空间构型为_____________，Se的杂化类型