共价键与分子的空间构型(第1课时)概述.pptVIP

第2节 共价键与分子的空间构型 选修《物构》——化学键与分子间作用力 109.5° 甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。？？？ 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论 碳原子价电子: 2S22P2 思考 109.5° 杂化轨道理论 杂化： 原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化. 杂化轨道： 原子轨道组合杂化后形成的一组能量相同的新轨道 杂化轨道类型： sp、sp2、sp3等 1.sp3 杂化 C的基态 例： CH4分子形成 2s 2p 2s 2p 激发态 正四面体形 sp3 杂化轨道 C H H H H 109.5° C原子的一个 2s 轨道与三个 2p 轨道进行杂化组合为 sp3 杂化轨道。sp3 杂化轨道间的夹角是 109.5?,分子的几何构型为正四面体形。 　 四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，形成了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3σ键，形成一个正四面体构型的分子。 109.5° 2.sp2 杂化 sp2 杂化轨道间的夹角是120° 分子的几何构型为平面正三角形 2s 2p B的基态 2s 2p 激发态 正三角形 sp2 杂化态 BF3分子形成 B F F F F B F 1200 F 3、sp 杂化 例： BeCl2分子形成 激发 2s 2p Be基态 2s 2p 激发态 杂化 键合 直线形 sp杂化态 直线形 化合态 Cl Be Cl 180? sp1 杂化轨道间的夹角是180° 分子的几何构型为直线形 一些典型分子的立体构型 为什么氨分子的键角是107.3°？ 为什么水分子为V形的键角是105°？ 【作业布置】 校本作业提纲一张