第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气 （教案）.docVIP

第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气 （教案） 第二单元? 我们周围的空气? 课题3?? 制取氧气 教学目标： 1：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。 2：了解催化剂、催化作用的概念。 3：了解工业上制氧气的方法和原理。 重点：实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。 难点：1．实验室制取氧气的反应原理。 2．催化剂和催化作用的概念。 教学过程： 1．氧气有哪些物理性质? 2．写出氧气与碳、硫、磷、铝反应的文字表达式。 3．如何验证一瓶无色气体是氧气。 如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。 鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。 鉴别物质的一般方法、步骤和要求。 实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中 用过氧化氢制取氧气 ? 实验 现象 原因 用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管 用带火星的木条很快熄灭 ? 没有氧气放出 ? 用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管 用带火星的木条很快复燃 ? 有氧气放出 ? 往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2 ，再用带火星的木条伸入 用带火星的木条很快复燃 ? 有氧气放出 ? 表达式 2H2O2 2H2O +O2↑?? 过氧化氢 水+氧气 在加热过氧化氢的实验中，由于5％过氧化氢溶液加热时，有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行： 在试管口加1个带有干燥管的装置。 在5％过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。 在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的MnO2粉未，不要像书中图示那样多，否则反应会很剧烈，难以控制。 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 根据实验室的条件，实验室还可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 展示高锰酸钾，将少量高锰酸钾溶于水，让学生观察现象。加热高锰酸钾并检验是否产生了氧气。 加热高锰酸钾后生成的有关物质。 高锰酸钾 ?锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 1．什么叫化合反应？ 2．实验室制取氧气的这两个反应与化合反应有什么不同？ 分解反应的概念。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。 分解反应和化合反应的区别。强调化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型。 实验室用高锰酸钾制取氧气的反应在什么装置中发生呢？ 展示实验室制取氧气所需要的仪器。将这些仪器连接成实验室制取氧气的装置。 为什么试管口要稍向下一点？ 试管口要稍向下一点的原因。 产生的氧气应怎样收集呢？排水集气法——氧气不易溶于水 向上排空气法——氧气密度比空气略大 实验室收集氧气的方法和原因。 凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集；密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。 步骤：1．? 连接装置。2．? 检验气密性。3．? 装药品。4．??? 加热。5． 收集氧气。6．??? 将导管移出水面。7． 移开酒精灯，停止加热。特别注意、两步不能交换，否则移去酒精灯后引起试管内气压减小，使水槽中的水在大气压强作用下进入试管，使试管炸裂。 用高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花，说明其原因。 氧气的性质 实验 现象 表达式 木炭在氧气中燃烧 发出白光，放出热量生成的气体能使澄清石灰水变 C+O2点燃CO2 Ca2+CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火光四射，生成黑色固体