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第一章化学反应及其能量变化专题复习 第一节 氧化还原反应1、氧化还原反应的重要概念 练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H2O = HBr + HIO KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O NaH+H2O =NaOH+H2 CaO2+H2O =Ca2 +H2O2 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 氧化还原反应的实质是 ? ?， 判断氧化还原反应的依据是。 小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示： 化合价升高、失电子、变成 化合价降低、得电子、变成 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 ?? 练习：练习1中是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。 2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 ?根据金属活动顺序进行判断 [说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2++2e→Cu远比Na+ +e→Na容易，即氧化性Cu2+Na+,还原性Na Cu 根据非金属活动顺序进行判断 根据氧化还原反应的发生规律判断 ? 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示： 化合价升高、失电子、变成 化合价降低、得电子、变成 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 氧化性：反应物中的强氧化剂，生成物中的弱氧化剂 还原性：反应物中的强还原剂，生成物中的弱述原剂 例：已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+C12=2FeCl3 由知，氧化性Fe3+I2，由知，氧化性C12Fe3+，综合结论，可知氧化性Cl2Fe3+? ?? 根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 ?如：Mn02十4HClMnCl2+C12↑+2H20 2KMn04十16HCl=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易，可判断氧化性 KMn04Mn02 根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断 Cu十C12CuCl2 2Cu+S  Cu2S ??? C12可把Cu氧化到Cu，而S只能把Cu氧化到 Cu，这说明氧化性Cl2S 根据元素周期表判断 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。 ?3、氧化还原反应的基本规律 ?表现性质规律 ? 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。 ? 性质强弱规律 ? 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，S02，S；还原性： H2SSSO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子的氧化性逐渐增强。 ?反应先后规律 ? 同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2 ?价态归中规律? 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。 -5e- +5e- -6e- +6e- ? ? KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O ? ? ?歧化反应规律