金屬钠教师讲义1.docVIP

1 金属及其化合物 1.1 钠及其重要化合物 1、钠 （1）钠的原子结构 ①原子结构示意图： ②化学性质特点： 原子最外层只有一个电子 化学反应中容易失去一个电子，表现强还原性，是强还原剂。 (2)钠的物理性质。 颜色 状态 熔点、沸点 密度 银白色 固态 较低，熔点较低于水的熔点。 较小，小于水的密度 （3）化学性质。 钠在化学反应中主要表现为强还原性。 ①与非金属单质（Cl2 、S 、O2等）反应。 ?1、4Na+O2=2Na2O??（常温）2、钠在氧气中燃烧：?2Na+O2?=?Na2O2??3、钠在氯气中燃烧：?2Na+Cl2=2NaCl??4、钠与硫的反应; Na+S= Na2S ②与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?? 与滴加酚酞的水反应的现象及解释 浮----密度比水小 熔---反应放热，钠的熔点低 游---产生气体 响---反应剧烈 红---生成了碱NaOH ③与酸反应 离子方程式：2Na + H+=2Na+ + H2↑钠与水的反应比与水的反应更剧烈。 ④与盐溶液反应 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如Na 投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?? 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)?2↓+Na2SO4?? 离子方程式为：2Na+2H2O=2Na ++ 2 OH- +H2↑ 2 OH- + Cu2+ = Cu(OH)?2↓④金属钠的保存 钠在空气中的一系列反应： 金属钠容易与水、O2反应，因此应避免与空气中的O2、水蒸气接触，少量金属钠可保存在煤油中（钠的密度大于煤油）。 点睛：（1）钠可与水、酸或盐溶液等发生置换反应，其实质是钠与水或酸电离出的H+发生反应。①钠与酸反应时，先与酸反应，过量的钠再与水反应。②钠与盐反应时先与水反应，生成的NaOH可能继续与溶液中的离子反应。（2）应注意在溶液中金属钠不能置换出金属单质，只有在熔融状态下才能发生金属间的置换反应。 (4) 焰色反应： （1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。（实验时所用火焰或金属丝灼烧时都不应该有明显的颜色，否则无法观察到被检验离子的真实焰色该有的很明显的颜色。） （2）用品：铂丝（铁丝或铬丝等）、酒精灯、稀盐酸等试剂。 （3）操作：洗---烧----蘸----烧 （4）火焰颜色： 。 1．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （ C ） A． B． C． D．100％　　　　　　B．100％ C．100％　　　　　　　D．100％ 4.下列关于钠的叙述错误的是( D A． ) A．实验后剩余少量钠要放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠 C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素 D．钠可以用少量水密封保存 5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是C ) ①金属熔化　　燃烧后得白色固体　燃烧时火焰为黄色　燃烧后生成浅黄色固体物质 A． B．C． D． 6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是C ) A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠有强还原性下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的一组是B ) A、Ca2+、Cu2+、Mg2+ B、K+、Na+、Ba2+ C、K+、Ba2+、Ag+ D、Na+、Cu2+、Ba2+ 1.下列关于Na2O2的说法正确的是(C D. ) A. Na2O2和Na2O　都是碱性性氧化物 B. 将Na2O2投入到硫酸铜溶液中现象是只产生蓝色沉淀 C.将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 D. Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ） A． B．C． D．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是金属钠着火时，能用来灭火的是( ) 　　A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙常温下是一种白色晶体，具有强腐