初三化学知识点：氧化物、酸、碱和盐的知识点.docVIP

初三化学知识点：氧化物、酸、碱和盐的知识点 很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。接下来小编就为大家整理了初三化学知识点：氧化物、酸、碱和盐的知识点，希望可以对大家有所帮助。 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al23=2Al3++3SO42- 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O 1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　Cu　Hg　Ag　Pt　Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： 排在氢前的金属能置换出酸里的氢。 排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 1、常见盐与碱的溶解性： 钾、钠、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 碱类物质溶解性：只有钾、钠、钙、钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物：Ca2CaSO4 Ag2SO4MgCO3 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液 2、pH值———溶液的酸碱度pH7溶液为酸性pH=7溶液为中性pH Cl-———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-———在被测溶液中加入氯化钡溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- ———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 ———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液。 7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液 8、氨水———属于碱的溶液 1、酸的通性 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 酸能与碱反应生成盐和水 酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 碱能与酸反应生成盐和水 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐 初三化学知识点：氧化物、酸、碱和盐的知识点就为