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《氨的性质》教案下载 知识技能 使学生掌握氨的物理性质和化学性质。 能力培养 通过氨的性质实验,培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。 科学思想 渗透由表及里,由现象到本质的观点。渗透结构决定性质、性质决定 用途的唯物主义观点。培养学生探究精神。 科学方法 利用实验的手段,使学生学会氨的催化氧化法,通过讨论、分析的方?? 式,使学生掌握氨与酸反应的实质。 :氨的化学性质 :氨的化学性质 : 教师活动 学生活动 设计意图 由氢气和氮气合成引出本节课题 一、氨 1.氨的分子结构 用电子式和结构式表示氨分子的结构 电子式HN∶H 结构式H-N-H 氨分子的球棍模型 氨的分子结构,判断氨分子是极性分子吗? 一瓶氨气 通常状况下,氨有哪些物理性质? 在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻,易液化,极易溶于水。 回忆旧知识,明确本节目标。 思考,书写。 观察模型,认真思考并回答。有一对孤对电子,呈三角锥形,极性分子 观察思考 复习,引导学生进入新课情景。 用理论分析氨的分子结构 培养立体思维能力,帮助理解记忆。 培养观察和思考的能力。 2、氨的物理性质:通过对氨的加压、液化、放热、减压、气化、吸热过程的讲解,告诉学生氨做致冷剂的原理和实际应用。 氨的喷泉实验 酚酞溶液为什么会喷入圆底烧瓶?酚酞溶液为什么会变成红色? 结论氨极易溶于氨溶于水后呈碱性 大家分析发生了什么化学变化呢? 分析,思考。 激发学生探求新知识的欲望。 观察,描述。 分组实验并讨论。 培养观察和思考的能力。 1、 培养学生动手操作能力。2、 通过讨论调动学生的积极性,使其主动参与,多方面考虑问题,加深印象。3、 培养学生的观察能力和语言表达能力。4、 引导学生发现化学中蕴涵的美。 3、氨的化学性质 氨与水的反应 : NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH- NH3·H2O=NH3 +H2O NH3.H2O不稳定,且在水溶液中能少部分电离出NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性。 在氨水中,主要存在哪些分子和离子? 将湿的红色石蕊试纸,接近打开的盛有浓氨水的试剂瓶瓶口 浓氨水有挥发性, 挥发出的氨跟水反应,使湿的 红色石蕊试纸变蓝,实验室用 此方法检验氨的存在。 氨水有碱性,能与哪类物质反应呢? 氨与氯化氢反应 描述观察到的现象,并分析推断出什么结论? 氨与酸能反应,反应的实质是什么呢? 氨与酸溶液中H+结合成NH4+ 的过程 氨与酸反应 NH3+HCl = NH4Cl 由配位键的形成条件知,有孤对电子的NH3可以和有空轨道的H+形成配位键而地到NH4+。 NH3+ H+ → NH4+ 三角锥? 正四面体 NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=2SO4 在NH3分子中,N呈 -3价,是最低价,能被氧化 而升高,O2是最常见的强氧化 剂,那么,NH3和O2之间在 什么条件下可以反应?有什么 现象?产物是什么呢? 取干燥的250ml烧瓶在酒精灯上预热一分钟,迅速将瓶口对着盛氨水的试剂瓶口,用向下排空气法收集氨气20秒,再将烧红热的螺旋状铂丝迅速插入烧瓶中。 观察到什么现象?说明什么问题? 在上述条件下,NH3和O2可以反应,反应放热,初时无明显现象,冷却时有红棕色气体生成,说明初时有NO生成。 氨跟氧气的反应催4NH 3+5O2=4NO+6H2O-3 +2 在反应中,N→N, 0 -2被氧化,O→O,被还原,由于这是在NH3、O2与催化剂接触时发生的氧化--还原反应,所以叫”氨的催化氧化法”反应,这是工业制硝酸的基础反应。 通过上边的学习,不难看出氨有许多性质。 4、氨的用途 :氨的分子结构、性质 1、氨水与液氨有什么不同? 2、浓硫酸常用气体干燥剂,是否可以用来干燥氨气?为什么? 3、找出两种在实验室检验氨气的方法? :? 分组讨论,提出看法并说明理由。 思考,讨论。 分组实验,观察现象,讨论结果。 思考,讨论。 思考反应实