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第一讲 元素周期表 二、元素周期表 1．原子序数 对于一个原子：原子序数＝ ＝ ＝ ＝ － 。 2．元素周期表 (1)编排原则： ①把 相同的元素按 递增顺序从左到右排成一横行，共有 个横行。 ②把不同横行中 相同的元素按 递增的顺序从上到下排成一纵行，共有 纵行。 (4)分区 ①分界线：沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为 ，分界线右上方为 。 ③分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现 的性质。 (5)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第 周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。 元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导意义？ 提示　(1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。(3)对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系。 我的闪记 ①元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。 ②从左到右族的分布： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、 Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 ③0族原子序数 He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36， Xe　54，Rn 86。 ④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、 11、25。 * 一、原子结构 考纲要求 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 　　 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 　　 （3）了解原子核外电子排布。 探究高考·明确考向 √ √ × √ √ × (7) 和 是中子数不同质子数相同的同种核素 ( ) (2012·天津理综，3C) (8) 、 为不同的核素，有不同的化学性质 ( ) (2009·山东理综，10B) (9)16O与18O核外电子排布方式不同 ( ) (2010·山东理综，9B) (10)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ( ) (2010·山东理综，9C) (11)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 ( ) (2010·课标全国卷，7C) (12)元素周期表中铋元素的数据见右图， 则： ①Bi元素的质量数是209 ( ) ②Bi元素的相对原子质量是209.0 ( ) (2012·上海，6改编) U 235 92 92 U 238 Cl 35 17 Cl 37 17 × × × × √ √ × 1、元素： 2、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 原子 { 原子核