核外电子的排布描述.pptVIP

* * * * * * * * * * * 元素周期律 第一课时 核外电子的排布 1、原子AX中，质量数是 质子数是 . 核外电子数是 中子数是 . Z  2、根据左边的原子结构示意图，描述出该原子 处于周期表的哪个位置？ 复习: A Z Z A-Z 第四周期ⅦA族 碱金属元素的性质 铯 铷 钾 钠 锂 化学性质 密度 沸点 熔点 电子层数 化学性质 物理性质 最外层电子数 递变性 相似形 名称 逐渐增多 逐渐降低 逐渐降低 逐渐增大 金属性逐渐增强 1 软,亮.轻. 低(熔点). 略带 金色 单质都具有强的还原性 碘 溴 氯 氟 化学性质 密度 沸点 熔点 电子层数 化学性质 物理性质 最外层电子数 递变性 相似形 名称 7 单质的熔,沸点较低,颜色较深 单质具有强的氧化性 逐渐增多 逐渐升高 逐渐升高 逐渐增大 非金属性逐渐减弱 元素的性质与原子的电子排布有着密不可分的关系,那么在原子核外有什么运动的特点呢? 新课学习 一、原子核外排布 1、核外电子运动的特点： ⑴电子的质量极微小 ⑵电子绕核的运动 ⑶电子绕核作高速无规则运动 阅读课本,找出 电子的运动有什么特点？ 根据什么来划分？ 从低到高 能量 从小到大 与原子核的距离 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 序号 各 电 子 层 n 电子层的代号 观察1~18号20号元素的核外电子层排布 K、L、M、最多能容纳的电子数为2、8、8， 最外层电子数对多为8。 20号以后的元素也是这样的规律吗? 稀有气体元素原子电子层排布 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 2 Ar 氩 18 8 2 Ne 氖 10 2 He 氦 2 P O N M L K 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 原子核外电子排布有哪些规律？ 1.从内层向外层， 2.原子核外最外层电子数不超过 能量由低向高。 8个 （当K层为最外层时不超过2个） 原子核外次外层电子数 不超过18个；倒数第三层电子数不超过32个。 3.每层最多容纳的电子数2n2个。n=1,2,3,4时， 最多可容纳的电子数分别是： 2，8，18，32。 设计1~20号元素的元素周期表，包括其原子结构 示意图 道尔顿原子模型：（1803年）原子是组成物质的 基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 原子是一个平均分布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从 而形成了中性原子。 汤姆生原子模型（1904年）： 长冈半太郎原子模型(1904年) 正负电子不可能相互渗透，提出了电子均匀地分布在一个环上，环中心是一个具有大质量的带正电的球，被他称为“土星型模型”结构。 在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 卢瑟福原子模型（1911 年） 电子在原子核外空间的一定轨道上绕 核做高速的圆周运动。 波尔原子模型（1913年）：