浦東补习班勒夏特列原理及其应用1.docVIP

第14讲 勒夏特列原理及其应用（1） 一、勒夏特列原理（即平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（ 、_______、_________等），平衡就被破坏，并向着_______这种改变的方向移动。该原理适用于 、 ________、__________、___________等。 【例1】以下事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．升高温度NH4Cl溶解度和水解程度都增大 B.加热氯化铁溶液，溶液变浑H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 【例3】右图是合成氨反应历程图，可知 A．使用催化剂使反应更完全 B．使用催化剂使反应放出热量更多 C．a是合成氨没有使用催化剂的反应历程, D．该反应是吸热反应 【例4】从冰箱里取出一瓶啤酒会产生气泡，请从平衡移动原理解释 。 二、溶解平衡 时，固体溶质的质量 的状态，称为溶解和结晶平衡，简称溶解平衡。溶解平衡是一种 平衡。 当 占主导地位时，过程就表现为固体的溶解；当 占主导地位时，过程就表现为固体溶质从溶液中结晶析出；当两过程处于“势均力敌”状态，也就是处于 状态。 溶解和结晶的关系可列表如下： 速率关系 看到现象 溶液状态 溶解速率 结晶速率 溶质不断溶解 不饱和溶液 溶解速率 结晶速率 溶解速率 结晶速率 另外，可借助溶解度来理解两者的关系：①当一定条件下，每100g水中所溶解溶质的质量 此时的溶解度，就表现为溶解；②若 此时的溶解度，则表现为结晶；若两者相等，则处于溶解平衡状态。 【例1】把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小 反 应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 各物质的质量分数或物质的量一定 各气体的体积分数一定正、逆反应速率相等 在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正)=v(逆) 在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正)=v(逆) v(A)： v(B)： v(C)： v(D)=m：n：p：q， 在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了p mol C 压强 m + n ≠ p + q 时，总压强一定（其他条件一定） m + n p + q 时，总压强一定（其他条件一定） （正）（逆）（正）（逆）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 2+Q（Q＞0） （1）催化剂：合成氨使用的催化剂一般是 ； （2）温度：合成氨的温度一般是500℃，最主要的理由是 ； （3）压强：合成氨的压强是1.5×107Pa-2.0×107Pa，理由是 (4)循环利用：反应后的混合气体中氨的体积分数约占15%，将氨分离后，将未反应的氮和氢送回 。 2.接触法制硫酸 2SO2＋O22SO3+Q（Q＞0） （1）催化剂：使用的催化剂是 ； （2）温度：一般是475℃，最主要的理由是 ； （3）压强：该反应选择在常压下进行，理由是 (4)尾气吸收;从吸收塔出来的气体还含有SO2，可用氨水吸收，可生成的铵盐是 （写名称）。 【巩固练习】 1、在一定温度和压强下，N2+3H2≒2NH3达到平衡，下列说法使平衡不发生移动的是 （ ） A．恒温压时充入氨气