新人教版高中化学必修一·氧化还原反应解析.pptVIP

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 请列举几个氧化反应和还原反应的实例。 思考与讨论 物质得到氧的反应： 氧化反应 物质失去氧的反应： 还原反应 得到氧，氧化反应 失去氧，还原反应 Cu O H H Cu H H O △ CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 氧化反应与还原反应同时发生在同一反应中，这样的反应称为氧化还原反应。 [问题]以下反应除了包含有得氧失氧的变化之外， 还包含有什么变化？ 二、从化合价升降角度分析： 标出下列氧化还原反应元素的化合价，你发现了什么？ 2CuO + C 2Cu + CO2 △ C + H2O H2+CO 高温 2CuO+ H2 Cu+H2O 点燃 [结果] 还包含有化合价的变化。得氧的物质元素化合价升高（被氧化），失去氧的物质化合价降低（被还原）。 （1）氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应 （2）还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应 氧化还原的特征：元素化合价发生变化 [结论] 下列属于氧化还原反应的是（ ） A. NaOH + HCl NaCl +H2O B. CaCO3 CaO + CO2 高温 C. Na2O + H2O 2NaOH D. Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ D [问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？ 2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 离子化合物NaCl 的形成过程 化合价升降的原因： 电子的得失 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 三、从电子得失角度分析： H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 [结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。 共价化合物HCl 的形成过程 化合价升降的原因：电子的偏移 H Cl H Cl ◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。 ◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。 五、课堂练习 Ⅰ.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 [结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 √ × √ × √ √ × × 关系如下图： 非氧化还原反应 Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　 B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O ＣＤＥ 再见！