《选修四第一章复习学案化学能与热能.docVIP

选修四 第一章 化学反应与能量专题复习 【本章重难点】 1、能正确书写热化学方程式。 2、燃烧热的计算 3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 【知识点总复习】 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应中能量变化的原因 物质中的原子之间是通过 相结合的，断开反应物中的化学键要 能量；形成生成物中的化学键要 能量。 2、决定化学反应中能量变化的因素 （1）E（吸收） E（释放）——放热反应 E（吸收） E（释放）——吸热反应 （2）∑E（反应物） ∑E（生成物）————放热反应 ∑E（反应物） ∑E（生成物）————吸热反应 二、化学能与热能的相互转化 1、两条基本的自然定律 ⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时， 不变。 ⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为 能量， 如转化为 等。 2、化学能转化为热能——放热反应 常见的放热反应有 3、热能转化为化学能——吸热反应 常见的吸热反应有 【思维拓展】 1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？ 不对吸放热与反应条件无关。 2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？ 3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？ 4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？ 三、焓变、反应热 1、焓：焓是与 有关的物理量。符号为 。 2、焓变：焓变是 与 的焓值差。符号为 。单位为 。 3、焓变与反应热的关系： 在 条件下，反应的热效应（即反应热） （填大于、小于、等于）焓变。 在吸热反应中，由于生成物的总能量 反应物的总能量，所以吸热反应的反应热 0，即△H为 、（填+、—）。 在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热 0，即△H为 。 4、计算△H的方法： △H= 的总能量- 的总能量= *四、热化学方程式 观察例1——例3中的热化学方程式 例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上表示为： 例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为： 例3. 合成氨的反应热可以表示为： 【自主总结】： 1、热化学方程式定义：能表示参加反应 和 关系的化学方程式。 2、书写热化学方程式的注意事项： ①要标明反应时的 和 ，但对于 的反应可不标。 ②要注明各物质的 ：固体( )；液体( )；气体( )；溶液( )。 ③在方程式后面要写上 。（注意单位和符号，吸热反应ΔH为 ，放热反应ΔH为 。） ④热化学方程式中的系数只表示 ，不表示分子数或原子数，所以当方程式的系数扩大2倍，ΔH的数值也相应的 。 ⑤对于可逆反应，ΔH的数值是反应完全时的反应热；当把方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的数值 ，但 相反。 【思维拓展】： 反应热的单位kJ/mol 含义是什么？ 浓硫酸稀释时放出的热是否为反应热？ 可逆反应的热化学方程式怎样书写？ 五、中和热 1、中和热的定义： 溶液中，酸与碱反应生成 时放出的热量。 2、对中和热的理解:强酸与强碱反应，生成可溶性盐时表示中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3KJ/mol 所以中和热为定值，为57.3KJ/mol，但当反应中有弱酸或弱碱时，由于