《第二讲物质的量.docVIP

第二讲 阿伏加德罗定律的运用 一、公式小结 1. m、n、M之间的计算关系 计算关系： n=m/M 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、Vm之间的计算关系 计算关系： n=V/Vm 使用范围： 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。 3.物质的量浓度的计算 4.c、ω、ρ之间的计算关系 (cmol/L、ω、ρg/mL时，) 5溶液的稀释 溶液的稀释： V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒) C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒) 溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)阿伏加德罗定律及推论 1．定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．阿伏加德罗定律的相关推论 ①同温同压下气体体积比等于其 物质的量比 ②同温同压下气体的密度比等于其 摩尔质量比 ③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于 体积比 必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。 V气体（标准状态）（L） 粒子数（N） 物质的量（n） 物质的质量（g） V溶液（L） ．重要知识的必要拓展 1.气体的密度ρ： 2．与相对密度D：A气体与B气体密度的比值称为A对B的相对密度 D= 击破考点一：基本概念 例1：如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。 （1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量 （4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）98%()硫酸的物质的量浓度 （7）44gCO2所含的分子个数 变式训练1下列说法中，正确的是（ ） A．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 变式训练2下列叙述中，正确的是 （ ） A．二氧化硫的摩尔质量是64g B．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 C．水的相对分子质量等于18g D．一个16O的实际质量约等于16/6.02×1023g 击破考点二： 阿伏加德罗常数（NA）的含义与应用 例2：若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4 变式训练3(浙江09届海宁市高三9月模拟)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．100 mL 2.0 mol?L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA C．在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8NA D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 变式训练4(2009届广东省中山一中高三第二次统测) NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同 变式训练5(广西省柳州市2009届高三10月模拟考)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．如果5．6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B．1mol (碳正离子)中含有电子数为10NA C．标准状况下，22．4LCCl4所含的原子数为5NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为4 NA 击破考点三：能运用物质的量进行有关计算 例3：把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶