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单元质检8水溶液中的离子平衡1.弱电解质区别于强电解质的理论根据是(　)A.溶液的导电性差B.在溶液中离子与离子间存在电离平衡C.溶解度小D.在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡2.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度。下列关于以上常数的说法正确的是(　)A.对于可逆反应,若改变条件使平衡右移,则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大B.一定温度下,在a mol·L-1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L-1CaCl2溶液(ba),则一定有Ca(OH)2析出C.相同温度时,CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等,所以NH4HCO3的水溶液显碱性D.升高温度,以上常数均增大3.(2014山东枣庄一模)某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是(　)A.a的数值一定大于9B.Ⅰ为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大4.25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,VaVb,下列有关a的说法中正确的是(　)A.a可能等于1B.a一定大于2C.a一定小于2D.a一定等于25.下列叙述中正确的是(　)①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等②Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小③某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则ab④在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7⑤1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0;1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0⑥若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11⑦10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20 mLA.①⑥B.②⑦C.③④D.⑤⑥6.(2014湖南长沙二模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是(　)①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低②1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含N物质的量完全相等③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa　b.C6H5ONa　c.NaHCO3　d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:dbcapH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-)≤c(H+)⑥pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)A.①②④B.①③⑤C.③⑤⑥D.②④⑥7.(2014上海徐汇一模)室温下有下列四种溶液:①0.1 mol·L-1氨水;②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液;③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol·L-1;④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol·L-1。四种溶液中c(N)由大到小排列正确的是(　)A.②③④①B.②①③④C.③②④①D.③②①④8.(2014浙江模拟)下列说法中正确的是(　)[已知:HClO的Ka=3.0×10-8;H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]A.相同条件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物质的量浓度前者小于后者B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时:c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液变浑浊,由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小D.氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质,除杂时,粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后滤去沉淀,所得滤液中仍含有一定量的S9.(2014山东德州二模)下列说法中,正确的是(　)A.已知25 ℃时NH4CN水溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)