普通化学3答案..docVIP

水化学与水污染 课后部分习题答案 1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） ⑴ - ；⑵ + ；⑶ -；⑷ -；⑸ -。 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） ⑴ b，c; ⑵ c; ⑶ c; ⑷ b; ⑸ c。 3、填空题 pH基本不变。因HCl是强酸，NH4+(aq)是弱酸。 氨在水溶液中的解离度降低。因NH4+产生同离子效应，使下列解离平衡逆向移动 NH3(aq)+H2O(l)? NH4+(aq)+OH-(aq); pH变小。因NH4+(aq)是弱酸。 PbCl2的溶解度降低。因Cl-的同离子效应，是下列溶解平衡逆向移动 PbCl2(s) ?Pb2+(aq)+2 Cl-(aq) 8.（1）写出下列各物质的共轭酸 a.CO32-, b.HS-, c.H2O, d.HPO42-，e.NH3,, f.S2-。 （2）写出下列各种物质的共轭碱 a.H3PO4, b.HAc, c.HS-, d. HNO2，e. HClO, f.H2CO3。 答：（1） 质子碱 CO32- HS- H2O HPO42- NH3 S2- 共轭酸 HCO3- H2S H3O+ H2PO4- NH HS- (2) 质子酸 H3PO4 HAc HS- HNO2 HClO H2CO3 共轭碱 H2PO4- Ac- S2- NO2- ClO- HCO3- 11.已知氨水溶液浓度为0.20mol·dm-3 求该溶液中的OH-的浓度、PH值和氨的解离度。 在上述溶液中加入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl浓度为0.20 mol·dm-3，求溶液中的OH-的浓度、PH值和氨的解离度。 比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？ 解：（1）、CeqOH-≈==1.8810-3( mol·dm-3) PH =14-POH POH=2.7 PH=11.3 α= CeqOH-/C0=1.8810-3/0.20=0.94% (C0表示物质的起始浓度) (2)、 溶液中存在下列解离平衡： NH3(aq)+H2O(l)?NH4+(aq)+OH-(aq) CeqOH-=Kb=1.7710-50.2/0.2=1.7710-5 (mol·dm-3) PH =14-pOH=14+lg1.7710-5 =9.3 α= CeqOH-/C0=1.7710-5/0.20=0.0089% (3)、通过计算说明，同离子效应可大大降低弱碱在溶液中的解离度，因而CeqOH-下降。 15.在烧杯中盛放20.00cm3,0.10mol·dm-3氨水溶液，逐步加入0.100 mol·dm-3HCL溶液，试计算 当加入10cm3HCL溶液后，混合液的PH值 当加入20cm3HCL溶液后，混合液的PH值 当加入30cm3HCL溶液后，混合液的PH值 解：(1)加入10.0cm3HCL后，生成NH4CL 10cm3，0.10mol·dm-3 余下NH3·H2O，10cm3，0.1 mol·dm-3 ，总体积30cm3 在30cm3溶液中： 在30cm3溶液中： POH=-lg1.7710-5=4.76 PH=9.24 (2)加入20cm3HCL全部和NH3H2O生成NH4CL。总液量40cm3 mol·dm-3 PH由NH4CL水解决定 K= pH=5.28 (3)加入30cm3HCL，NH3H2ONH4Cl后余下HCL10cm3，溶液pH由HCL决定，总液量50cm3。 PH=-lg0.02=1.70 17.现在125cm3,1.0 mol·dm-3NaAC溶液，欲配250 cm3 pH=5的缓冲溶液，需加入6.0mol·dm-3HAC溶液多少cm3？ 解：PH=5 CH+=10-5 CNaAC==0.5 mol·dm-3 CH+=Ka 所以 CHAC===0.284 V==11.83 cm3 19.根据PbI2的溶度积，计算2.5℃时 PbI2在水中的溶解度？ PbI2饱和溶液中的Pb2+和I-的浓度？ PbI2在0.01 mol·dm-3KI饱和溶液中Pb2+浓度？ PbI2在0.01 mol·dm-3PbNO3溶液中的溶解度？ 解：（1）PbI2 Pb2++ 2I- S 2S S===1.2910-3 mol·dm-3 (2)CPb2+=1.2910-3 mol·dm-3 CI+=21.2910-3=2.58 mol·dm-3 (3) PbI2 Pb2++ 2I- S 2S+0.01 Ksp= CPb2+·C= S(2S