2016-2017学年高二化学选修4同步检测(人教版)第三章-水溶液中的离子平衡单元检测Word版含答案.docVIP

一．选择题（每题5分、共60分） 1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-） 　B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 　C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 　D．温，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大于后者 3．下列说法正确的是（ ）A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+ )之比为1:10 B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO3 2- )之比为2:1 C．0.2 mol?L-1与0.1 mol/L醋酸中c (H+ )之比为2:1 D．NO2溶于水时,被氧化的n (NO2)与被还原的n (NO2)之比为3:1 4．0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ 　　）A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B．c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H+) C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D．c(K+) c(HS-) c(H+) c(OH-) 5．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) D．c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 6．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A．给溶液加热，溶液的pH升高 B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 7．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是（ ） A．c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B．c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C．c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D．c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液物质的量浓度： c(NaOH)＜c(Na2CO3) ＜c(CH3COONa) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) + 2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+ )=0.4 mol·L-1，c(SO42- )=0.8 mol·L-1,则c(K+ )为（ 　 　）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 　 D．0.4 mol·L-1 10．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 11．双选）部分弱酸的电离平衡常数如下表下列选项错误的是（　　） 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的H