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泰兴市第二高级中学期中考试 高三化学试题 命题： 吴成林 06.11.10 可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56 第I卷（共64分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是 A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放 B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用 D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 2． 1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是 A．30P和 31P 两种核素互为同位素 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 3．在c（HCO3—）=0.1 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Al3＋、NO、NH4+、Cl－ B．Na＋、SO42—、K＋、CH3COO－ C．H＋、Ba2＋、Cl－、NO3— D．Na＋、CO32—、K＋、OH－．H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl，⑥ Cu+S ⑦Na2CO3+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 AB．①③⑤⑦ C．①②③④⑦ D．①②③④⑤⑦ 6．下列有关说法正确的是 A．物质熔沸点的高低顺序是：氧化镁＞氯化钠＞冰＞氖气 B．微粒半径由大到小顺序是：O2－＞N3-＞Li＋ C．溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：SO42－ ＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－ D．CO2、HClO、CF4、PCl3四物质分子中的所有原子都满足最外层8电子结构 7.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A.11.2克 B.16.8克 C.19.6克 D.22.4克 8．pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸 B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气 C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 D．氯水具有漂白性能使溴水褪色 10．下列反应的离子方程式正确的是H3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O C．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2 溶液混合HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓ + H2O D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- 11．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O， 则下列说法正确的是： A．放电时：电流流动方向由B到A B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4 C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ 12.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子 B. 常温常压下1 mol NO2气体与水在足量氧气氛围下反应生成NA个NO3－离子 C. 9g重水所含电子数为 5NA D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 离子数为NA 13．核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，lmol甲烷完全燃烧时，放出882．8kJ的热，而l mol锂核跟l mol氢核生成2 mol氦核的核聚变反应，放出的热量高达9．6×108kJ。下列有关锂和锂的化合物的说法错误的是 A． 3Li + 1H → 22He 是化学变化过程 B．锂原子的半径比锂离子的半径大 C．锂与钠、钾性质相似，与氧都能生成氧化物及过氧化物 D．锂盐与镁盐相似易吸水潮解 14.下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A．常温下1molFe与含6molH2SO4的浓硫酸混合 B．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸混合共热 C．1molMg与含