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第5章2012-10-29 一、选择题(本题包括1小题，小题分，共分) 1.(2012·郑州模拟)科学家根据不同海域的海水中Nd和Nd(元素钕)的含量差异，得出不同区域的大陆岩层中Nd和Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是(　　) A.Nd原子的质量数是60 B.Nd比Nd少一个质子 C.Nd和Nd中质量数与中子数均不相同 D.因各地岩石中Nd和Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量 2.某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为(　　) A. mol　　　　　B. mol C. mol D. mol 3.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(　　) A.16　　　　B.26　　　　C.36　　　　D.46 .(2012·汕头模拟)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的(　　) A.原子半径： YZX B.气态氢化物的热稳定性：XZ C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m .已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A.原子半径ABCD B.原子序数abcd C.离子半径C3－D－B＋A2＋ D.单质的还原性ABDC .(2012·济南模拟)下列说法中正确的是(　　) A.酸性：盐酸氢硫酸(H2S)，故非金属性：ClS B.第2周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键 D.元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 .X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是(　　) A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B.X2Y不可能是共价化合物 C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构 D.根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径 .下列说法中不正确的是(　　) A.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同 B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难 C.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 .在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　) A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 1.(2012·衡水模拟)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是(　　) A.原子半径大小比较为ABCD B.A、B、C、D的单质在常温下均不导电 C.生成氢化物的稳定性ABCD D.A与C形成的阴离子可能有AC、A2C 二、非选择题(本题包括小题，共5分) 1.(18分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋3。回答下列问题： (1)Y－的结构示意图为　　　　　。 (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号。 (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，。 (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为。 (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为。 (6)ZX2中存在的化学键为　　　　(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为。 12.(18分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律 (1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 　　　　与盐酸反应最剧烈，　　　　与盐酸反应的速度最慢；　　　　与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　　　　。 Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律 (3)仪器B的名称为　　　　，干燥管D的作用为防止　　　　。 (4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　　　　的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理