I北师大版高一化学第一章复习总结.docVIP

第一章复习总结 一. 教学内容： 第一章复习总结 二. 教学目的 1、了解化学学科的研究对象、学科特点、研究方法、发展趋势。 2、掌握钠和氯气的性质，了解研究物质性质的基本方法和程序。 3、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系。 三. 教学重点、难点 钠和氯气的性质及物质的量的有关概念 四. 知识分析 （一）走近化学科学 化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学，化学家可以在微观层次上操纵原子、分子，不断拓展探索空间。 1、化学是一门具有创造性、实用性的科学 2、化学的形成和发展道路漫长 3、化学的探索空间十分广阔 （二）研究物质的方法和程序 1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、比较、分类。 2、研究物质性质的一般程序：观察、预测、实验、结论。 3、钠的性质： （1）物理性质：钠是银白色具有金属光泽质软的金属，密度和熔点都比较低。 （2）化学性质： 与非金属反应 ：与O2、 Cl2 、 S等 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 Na2O属于碱性氧化物，而 Na2O2 性质较复杂， 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 与水反应：将钠加入滴有酚酞的水中现象——浮、游、熔、响、红。 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等 4、氯气的性质： （1）物理性质：通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，1体积水能溶解2体积氯气，氯气的沸点较低，易液化，液化后称液氯。 （2）化学性质： 与金属反应：与 Na、Fe、Cu 等剧烈反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 与非金属反应：与H2、P等反应 与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 氯水的成分：成分复杂、性质多样 HClO的性质 与碱液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （三）物质的量 1、基本概念： 物质的量（n）： 摩尔（mol）： 阿伏加德罗常数（NA）： 摩尔质量（M）： 气体摩尔体积（Vm）： 物质的量浓度（CB）： 2、转化关系： 各物理量以物质的量为中心的转化关系如下：n＝N/NA＝m/M＝V/Vm＝CV 3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液 （四）单元专题探究 1、任何求混合气体的平均相对分子质量 ●由标准状况下混合气体的密度求： M＝22.4p ●由气体的相对密度求： MA＝DMB （D＝pA/PB） ●由混合气体的总质量、总物质的量求：M＝m/n ●由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求：M＝M1V1%＋M2V2%＋M3V3%＋... 2、阿伏加德罗定律应用 ●内容：在同温同压下，相同体积的气体含有相同的气体分子数。 ●推论：①同温同压时，V1/V2＝n1/n2 ②同温同体积时，P1/P2＝n1/n2＝N1/N2 ③同温同压等质量时，V1/V2＝M1/M2 ④同温同压时，M1/M2＝p1/p2 3、物质的量浓度计算思维起点的选择 ●从定义式出发：物质的量浓度定义式为C＝n/V,欲求C，先分别求出n及C。 ●从换算式出发：溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为C＝（1000pw）/M ●从“守恒”的观点出发： ①稀释前后，“溶质的物质的量守恒”，即C1V1＝C2V2 ②溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性 ③质量守恒 【典型例题】 例1：下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ） ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 答案：C 解析：能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中， ①②只存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性。④中存在的是Cl2分子和酒精分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl-及水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有③和⑥中，既有酸性也有漂白性（HClO）,因此应选C。 点评：氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为： Cl2＋H2O＝HCl＋HClO的缘故，实质起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一样的。因此，解题一定要认真分析，仔细考虑，抓住本质。 例2：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德的罗常数的值） A. 标准状况下，以任意比例混和的甲烷和一氧