晶体晶胞结构..docVIP

物质结构要点 核外电子排布式 外围核外电子排布式 价电子排布式 价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子 2、第四周期，包括3d与4S 电子 电子排布图 熟练记忆 Sc Fe Cr Cu S能级只有一个原子轨道 向空间伸展方向只有1种 球形 P能级有三个原子轨道 向空间伸展方向有3种 纺锤形 d能级有五个原子轨道 向空间伸展方向有5种 一个电子在空间就有一种运动状态 例1：N 电子云在空间的伸展方向有4种 N原子有5个原子轨道 电子在空间的运动状态有7种 未成对电子有3个 ------------------------结合核外电子排布式分析 例2、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9??、电子数为?4?。 区的划分 按构造原理最后填入电子的能级符号 如Cu最后填入3d与4s 故为ds区 Ti 最后填入能级为3d 故为d区 第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况：S2 与P3 半满或全满较稳定，比后面一个元素电离能较大） 例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小 --------------- F ＞N＞O＞C 例4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 23.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1 回答下列各问： (1)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _________________________ (2)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值_________________________________ (3)此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为 ______________ 电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）------------F＞ O ＞N ＞C 对角线规则：σ键π键σ键σ键π键σ键π键σ键N原子的杂化类型 PO42- P的杂化类型 _________________ CH3CHO C原子的杂化类型____________ Ni(CO)4 中心原子的杂化_________________ 10、配合物 配位键也是共价键，属于σ键 中心原子或离子 配体 配位原子或离子 配位数 Fe(CO)5 Fe(SCN)3 Zn(CN) 4-- Al F6-- 规律：一般是电负性较大的原子吸引电子能力较强，电子对不易给出，不作为配位原子 11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力②氢键Na2B4O7.10H2O晶体①存在：一个分子的X-H中的H原子与另外的X原子相结合而成（X表示N、O、F）②表示方法：A━H┄B 例9、写出氨水中氢键的种类 N━H┄N N━H┄O O━H┄O O━H┄N 共4种 ③H2O分子中氢键的数目 ---1个水分子形成4个氢键---1mol H2O分子含氢键2NA HF分子中氢键的数目---1个HF分子形成2个氢键---1molHF分子含氢键NA ④氢键对某些现象的解释 i．解释分子熔沸点的大小II．解释物质溶解性的大小III．解释冰融化为水密度减小，体积增大iv．解释邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点的高低v．解释接近水的沸点的水蒸气的⑴先考虑晶体类型。原子晶体⑵对于属于同种晶型，再具体分析①离子晶体：（含有离子键---金属和②原子晶体：从共价键的键长分析③分子晶体：优先考虑氢键的存在，存在氢键的分子相对熔沸点高①属于几元酸，看结构中所含②同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高（显正价）则正电性高，则含氧酸酸性强Cl型(一个晶胞中四个Na+，Cl- ) CsCl型 正负离子配位数均为8 与铯离子等距离且最近的铯离子有6个、氯离子有8个 CaF2型 CaF2晶体属立方面心点阵