化学实验与工艺2..docxVIP

化学实验与工艺21.下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计A证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应2.下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)3.下列述叙正确的是 A．取一小块铝箔用砂纸打磨除去表面的氧化膜后，在酒精灯上加热灼烧，可看到铝箔燃烧起来火星四溅 B．Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液后变澄清，是因为Mg(OH)2的Ksp在NH4Cl溶液中变大 C．将0.01mol/LKMnO4的酸性溶液滴入0.1mol/LH2C2O4溶液中，紫红色褪去的速率会逐渐加快D．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5.下列叙述正确的是A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO26.下列正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化7.（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有。（2）反应器I中的温度最佳为（填序号）；操作②的名称为。A. 0°C ；B. 20°C ； C. 80°C ；D. 120°C（3）反应器II中发生反应的离子方程式为。2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O（4）加快反应器II中反应速率的措施有（写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是（填序号，下同），进一步提纯的操作名称为。A.过滤 B. 重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E. 蒸干灼烧 F. 冷却结晶 G.萃取分液（5）上述流程中可循环使用的物质为，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有（填化学式）。8．（17分）绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，。（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是： a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）①判断此滴定实验达到终点的方法是。②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度（保留四位有效数字）。（3）探究保存绿矾溶液的有效措施【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：Fe2+ +O2 + = Fe(OH)3↓+ Fe3+【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①、③的现象。【分析与结论】设计试管①的作用是；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为。9.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。已知1：物质的溶解度（g/100g水）已知2：物质0℃40℃80℃KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0①焙烧