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复习题 选择题 1. 恒温下，采用(　　)2HIH2+I2反应，平衡向正方向移动。 （A） 增加压强 （B） 增加反应物浓度 （C） 加入负催化剂 （D） 减少反应物浓度 2. 等体积0.05mol/L Pb(NO3) 2溶液与0.05mol/L H2SO4溶液混合，则溶液为(　　)（Ksp=1.6×10-8） 　　　（A） 饱和溶液 （B） 不饱和溶液 　　　（C） 有PbSO4沉淀析出 （D） PbSO4沉淀溶解 3. 在PbSO4难溶电解质中，依次加浓度越来越大的KNO3，其沉淀PbSO4越来越溶解，这是因为(　　)。 　　　（A） 同离子效应 （B） 配位效应 　　　（C） 异离子效应 （D） 酸效应 4. 在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是(　　)(KSP,AgClKSP,AgBrKSP,AgI)。 　　　（A） AgI （B） AgBr （C） AgCl （D） 同时出现 5. 反应方向正确的是(　　)。（=0.54V、=0.77V、=-0.76V、=1.51V） 　　　（A） 2Fe2++I2→2Fe2++2I- 　　　（B） 5Fe3++Mn2++4H2O→MnO-4+5Fe2++8H 　　　（C） Zn+2H+←Zn2++H2 　　　（D） MnO-4+8H+→Mn2++4H2O 6. 已知=0.77V,[Fe3+]=1mol/L、[Fe2+]=0.001mol/L时的电极电位是(　　)。 　　　（A） 0.95V （B） 0.76V （C） 1.05V （D） 0.48V 7. NH4Cl分子中含有(　　)。 　　　（A） 离子键、共价键、配位键 （B） 离子键、共价键 　　　（C） 离子键 （D） 共价键、配位键 8. 物质的量相同的下列溶液，HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的次序是(　　)。 　　　（A） HCl=H2SO4CH3COOH 　　　（B） HClH2SO4CH3COOH 　　　（C） H2SO4HClCH3COOH 　　　（D） HCl=H2SO4=CH3COOH 9. NaAc溶解于水，pH值(　　)。 　　　（A） 大于7 （B） 小于7 （C） 等于7 （D） 为0 10. 取A物质的溶液100克,20℃时蒸发掉40克水恰好形成饱和溶液，再取A物质的水溶液50克，20℃时加入6克A也恰好形成饱和溶液，则20℃时A物质的溶解度是(　　)。 　　　（A） 30克 （B） 15克 （C） 12.5克 （D） 10克 11. 将同体积的KCl和FeCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积相同，则这两溶液的物质的量浓度之比为(　　)。 　　　（A） 1∶3 （B） 1∶2 （C） 3∶1 （D） 3∶2 12. 相平衡时，物系中的相数，组分数和自由度之间关系的定律是(　　)。 　　　（A） f=C+P+2 （B） C=P-f+2 （C） f=C-P+2 （D） f=P-C+2 13. 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差(　　)。 　　　（A） 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质 　　　（B） 滴定管读取的数偏高或偏低 　　　（C） 所用试剂含干扰离子 　　　（D） 室温升高 14. 下列式子表示对的是(　　)。 （A） （B） 绝对偏差=平均值-真实值 （C） （D） ?100 15. 某铜矿样品四次分析结果分别为24.87%、24.93%、24.69%、24.55%，其绝对平均偏差是(　　)。 　　　（A） 0.10% （B） 0.088% （C） 0.19% （D） 0.14% 16. 0.0212+23.44+2.50471相加，运算对的是(　　)。 17. 自袋、桶内采取细粒状物料样品时，应使用(　　)。 　　　（A） 钢锹 （B） 取样钻 （C） 取样阀 （D） 舌形铁铲 18. 采取的固体试样进行破碎时，应注意避免(　　)。 　　　（A） 用人工方法 （B） 留有颗粒 　　　（C） 破得太细 （D） 混入杂质 19. 漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口(　　)为度。 　　　（A） 低于烧杯边缘5mm （B） 触及烧杯底部 　　　（C） 不接触滤液 （D） 位于烧杯中心 20. 纸层析是在滤纸上进行的(　　)分析法。 　　　（