九年级化学第三单元物质构成的奥秘单元复习_ppt解析.ppt

四、元素符号 2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子 （3）由原子直接构成的物质（如金属单质、 稀有气体、C Si）， 元素符号还可以表示一种物质 1.元素符号书写的要求： （1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写 五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类由_______决定； 相对原子质量由___________ 决定 元素的化学性质由__________决定； 离子所带电荷数与___________有关； 元素分类与___________有关； 质子数 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 第三单元┃ 物质构成的奥秘 化学·新课标（RJ） 第三单元┃ 物质构成的奥秘 化学·新课标（RJ） 1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(　　) A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小 2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最科学的是(　　) A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的 A A 第三单元┃ 物质构成的奥秘 化学·新课标（RJ） 3．下列说法正确的是(　　) A．分子质量比原子的大 B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C．离子不能构成物质 D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分 4．下列粒子不能构成物质的是(　　) A．分子　　　　　B．电子 C．原子 D．离子 D B 第三单元┃ 物质构成的奥秘 化学·新课标（RJ） C A 第三单元┃ 物质构成的奥秘 化学·新课标（RJ） [解析] D　分析表中的数据可知，原子中不一定都有中子，原子对外不显电性，所以原子中质子数和核外电子数相等。 金村初中 王光锋 ? 这些物质是由什么构成的 ?它们是由什么组成的? 液氧由氧分子构成 水是由水分子构成的 要点、考点聚焦 1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。 2.了解常见的元素，认识元素周期表。 基本概念＿识记 １、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 ２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。 ３、原子：化学变化中最小的粒子。 ４、离子：带电的原子或原子团。 分子、原子的特点 1、分子、原子体积和质量都很小 2、分子、原子之间有间隙 3、 分子、原子都在不停的运动 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) + - 在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数 原子构成的规律： ⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子，如H ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 原子结构示意图 电子层 最外层电子数 核电荷数 原子核 决定元素种类 决定元素的化学性质 1．一个原子转变为离子，发生的变化是