高一化学实验总结大全高一化学实验总结大全.docVIP

　　（五）其它仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 　　 用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体 　　组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动 　　 　　用作热源，火焰温度为500℃～600℃ 　　所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭 　　 　　用作热源，火焰温度可达1000℃左右 　　需要强热的实验用此加热。如煤的干馏，炭还原氧化铜 　　 　　可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况 　　不能加热 　　（六）夹持仪器　　铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。 　　（七）连接的仪器及用品　　单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。　　另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器 　　二、化学实验基本操作　　　1．试剂的取用　　固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。　　块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。　　液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。 　　2．玻璃仪器的洗涤　　（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。　　（2）药剂洗涤法：　　①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热　　②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗　　③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤　　④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤　　⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗　　⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤　　⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。 　　3．常见指示剂（或试纸）的使用　　①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。　　②常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）以及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测涂涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。　　Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 　　4．溶液的配制　　①配制一定质量分数溶液的操作步骤：　　计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。　　②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：　　计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2～3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2～3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）　　说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。 　　5．物质的分离与提纯中的基本操作 操作名称 适用范围和实例 装 置 操作要点 过滤（沉淀洗涤） 固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙 　　 　　（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。　　（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。　　（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 蒸发结晶（重结晶） 　　固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。　　利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。 　　 　　（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。　　（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。 蒸馏分馏 　　分离沸点不同的液体混和物　　例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。 　　 　　（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口各向下的位置。　　（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。　　（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防爆沸。 萃取