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第二节：醛 教学目标： 1、了解醛类的一般通性以及甲醛的性质和用途； 2、了解乙醛的物理性质、氧化反应； 3、培养学生在生活中学习化学的兴趣和能力。 教学重难点： 1、乙醛的结构特点和化学性质； 2、乙醛与弱氧化剂反应的方程书写。 2CH3CH2OH+O2 催化剂 △ 2CH3CHO+2H2O 乙 醛 醛 定义 ： 由烃基和醛基相互构成的化合物 简写：R-CHO 官能团： 饱和一元醛：CnH2nO C O H 甲醛：（蚁醛） 物理性质：无色、刺激性气体 化学组成：HCHO——最简单的醛 福尔马林（甲醛水溶液）———杀菌、防腐 有机合成原料——————装修材料、涂料 光触媒空气净化器:催化作用下甲醛被氧化成二氧化碳 乙醛： 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒液体 ；易挥发 、易燃烧、与水、乙醇等互溶 化学组成： 结构式： 一、氧化反应 1、银镜反应：2%AgNO3和2％稀氨水、氢氧化钠溶液、乙醛、温水浴 C H H H C O H C2H4O 实验现象：试管壁上附有一层光亮如镜的金属银。 原因分析: AgNO3+NH3·OH=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O 注意： 1、银镜反应必须在碱性条件下进行； 2、氨水防止过量； 3、水浴加热； 4、试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。 2、新制的氢氧化铜反应: 10%NaOH和2％硫酸铜、乙醛、加热 实验现象:有红色沉淀产生 用途 原因分析： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 1、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘体材料制成的办公用具、木材胶黏剂、化纤地毯及书报、油漆等释放出的气体，其中最多的是（） A.甲醛 B.乙醇 C.甲烷 D.二氧化碳 2.某学生做乙醛还原的实验，取1 mol·L-1的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol·L-1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管内混合加入0.5 mL 4mol·L-1的乙醛溶液加热至沸腾，但无红色沉淀，实验失败的原因是（ ） A.氢氧化钠量不够 B.硫酸铜量不够C.乙醛溶液太少 D.加热时间不够 3.下列物质可用于消毒杀菌、防腐的是（ ） A.苯酚 B.硫磺C.福尔马林 D.双氧水 A A C