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5从铝土矿到铝合金.
课题：从铝土矿到铝合金（一）
考纲：了解铝的主要性质和重要应用以及金属材料在生产和生活中的重要应用
铝及铝合金
预习检测：
1、铝是 色，具有 的固体，硬度 、具有良好的 性、
性和 性。
2、铝在空气中能表现出良好的 性，是因为
。
但铝制品遇到酸、碱以及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀，是因为
，所以不宜盛放 、 和 。
3、铝遇 的浓硫酸和浓硝酸会发生 现象，这种现象体现了浓硫酸和浓硝酸的
性（并不是说它与浓硫酸和浓硝酸不反应），浓硝酸和浓硫酸可贮存在 。
4、铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式
、
、
5、等量的钠与足量的水和用铝箔包好与足量的水反应，产生的氢气谁多
6、用铝热反应来还原下列化合物，制得的金属各为1mol，需消耗铝最少的是( )
A.FeO B.WO3 C.MnO2 D.Cr2O3
7、合金的概念 ；
合金的熔点比各成分都 ，硬度比各成分都 。
知识梳理：
知识点一：铝的物理性质及铝合金（见预习检测）
知识点二：铝的化学性质
与非金属反应（氧气、氯气和硫等）
与氧气：常温下 加热
与氯气 与硫
思考：硫化铝能否通过复分解反应来制得？Al3+和S2-在水溶液中能否共存？
非强氧化性（盐酸、稀硫酸）：
2、与酸反应
强氧化性（硝酸、浓硫酸）：冷的浓硫酸和硝酸 、
稀硝酸和热的浓硝酸、浓硫酸
3、与碱反应
4、与盐反应（硫酸铜）
思考：如何正确使用铝制品?
5、与某些金属氧化物反应（铝热反应）
与氧化铁
与二氧化锰
思考：铝热反应的应用
知识点三：铝的存在、制备和用途
1、存在：
2、制备：
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